《高中化学35含硫化合物的性质和应用训练题苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学35含硫化合物的性质和应用训练题苏教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、训练35双休日自查自纠(测试内容：第一单元含硫化合物的性质和应用)一、选择题1一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入的浓硫酸中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓硫酸中含溶质多于0.2 mol答案：D解析：随反应进行，浓硫酸会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。2将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体，上述过程中，体现出浓硫酸()A只有吸水性B只有脱水性C既有吸水性，又有脱水性D
2、有脱水性、吸水性、氧化性答案：D3下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液答案：B解析：Ba(NO3)2溶液中加入SO2饱和溶液，“NOH”将SO2氧化为SO，从而生成BaSO4沉淀。4已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度()A等于9.2 mol/LB大于9.2 mol/LC小于9.2 mol/L D不能确定答案：C解析：98%的H2SO449%的H2SO4，即98%的浓硫酸与水等质量混合，而体积V(H2O)V(H2SO4)，故浓度小于9.2 mol/
3、L。5.如图所示的小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻得后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A左高右低B左低右高C左右一样高D来回振动答案：B解析：浓硫酸溶于水放出大量热量，大试管内气体温度升高，气压增大，使U形细玻璃管中水柱左端低、右端高。6下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案：A
4、解析：SO2可与某些有色物质化合生成无色物质而具有漂白性，并非因为它具有氧化性，A项错误；SO2H2OH2SO3，H2SO3电离出H使溶液显酸性，B项正确；SO2具有较强还原性，可使酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而褪色，C项正确；因相邻价态的含硫化合物间不能发生氧化还原反应，故浓硫酸可用来干燥SO2，D项正确。7下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与氧的化学性质相似D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物也是二氧化硫答案：A解析：单质硫不溶于水而易溶于有机溶剂，故A项错误。8下列物质不能与二氧化硫气体反应的是
5、()A品红溶液 B氯水C浓硫酸 D碱石灰答案：C解析：SO2可与品红化合而使其溶液褪色；SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；SO2为酸性氧化物，可与碱石灰中的CaO和NaOH反应；浓硫酸可用于干燥SO2，因为相邻价态的含硫化合物间不发生氧化还原反应，所以二者不能反应。9将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则观察到的实验现象是()红色溶液很快褪色；红色溶液不褪色；有白色沉淀生成；溶液仍然透明A BC D答案：C解析：等物质的量的SO2和Cl2混合溶于水，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，二者恰好完全反应，滴入品红
6、溶液，品红溶液不褪色，滴入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4沉淀。10将少量SO3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是()ASO BBa2COH DCl答案：D解析：SO3加入到溶液中，先与水反应生成H2SO4，而H2SO4可与SO、Ba2、OH反应，使它们的物质的量减少。11CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是()ANaOH溶液；浓硫酸B浓硫酸；NaOH溶液C饱和NaHCO3溶液；浓硫酸D浓硫酸；Na2CO3溶液答案：C解析：饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2，然后用浓硫酸除去H2O。二、非选择
7、题12在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A_，B_，D_。(2)写出“H2SO4C”的化学方程式： _(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_。(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_。答案：(1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O(合理即可)(3)2SO2O22SO3(4)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(合理即可)解析：(1)A中S元素为6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为
8、4价，且是酸，故D为H2SO3。(2)C中S元素为6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4C”的化学方程式可为H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O。(3)SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2O22SO3。(4)SO2直接生成H2SO4的一个化学方程式为SO2Br22H2O=H2SO42HBr。归纳总结：熟悉重要的含硫化合物及其性质：注意：含有相邻价态元素的微粒间不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2，SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。13含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七种常见的含硫化
9、合物。某同学按以下思路进行探究：(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有_种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为_类。(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式(试剂可任选)。FeSH2S： _。SO2Na2SO3： _。H2SO4SO2： _。(3)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为_(用化学方程式表示)。(4)为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为_。答案：(1)43(2)FeSH2SO4=H2SFeSO42NaOHSO2=N
10、a2SO3H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO2解析：(1)若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，依据物质组成分析，属于酸的是H2SO4、H2S；属于盐的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；属于氧化物的是SO2。硫元素显6价的是H2SO4、BaSO4、CuSO4，显4价的是SO2、Na2SO3，显2价的是H2S、FeS。(2)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学方程式为FeSH2SO4=H2SFeSO4；二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na
11、2SO3H2O；浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。(3)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。(4)用CO还原SO2得到单质硫，则CO被氧化成CO2，发生反应的化学方程式为SO22COS2CO2。14(1)用如图装置做以下两个实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与相同之处为_，不同之处为_；试用简要文字和化学方程式解释原因： _。若想使中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_。(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_
