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1、从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物训练目标1.了解铝元素在自然界中的主要存在形式。2了解从铝土矿中得到金属铝的过程。3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。4掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。 (10分钟)1从铝土矿中提取铝的过程中发生的反应属于氧化还原反应的是()AAl2O3与NaOH溶液的反应BNaAlO2溶液与CO2的反应CAl(OH)3的分解反应DAl2O3在通电条件下发生的反应答案:D解析:反应前后没有元素化合价发生变化的反应不属于氧化还原反应,A、B、C项错误;有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,D项正确。2下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是()A既可以电解熔融的AlCl
2、3,也可以电解熔融的Al2O3B既可以电解熔融的Al2O3,也可以用氢气或CO还原Al2O3来冶炼铝C在氧化铝中添加冰晶石,冰晶石作催化剂,可加快电解反应速率D熔融的氧化铝电离出Al3和O2,通电后,Al3得电子被还原,O2失电子被氧化答案:D解析:B项,Al的还原性较强,Al2O3不能被氢气或CO还原,B项错误;C项,冰晶石作助熔剂,使氧化铝的熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量消耗,C项错误;D项,Al3Al得电子,O2O2失电子,D项正确。3把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是()A稀硝酸 B硫酸铜溶液C烧碱溶液 D稀盐酸答案:C解析:Al2O3能够与烧碱溶液反应,而
3、Fe2O3不与烧碱溶液反应,因此选择用烧碱溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3。4用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)()加盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D答案:C解析:利用铝既能与强酸反应,又能与强碱反应的特点,先加入过量烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反应,所以向含AlO的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀。5下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物
4、BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸答案:D解析:Al(OH)3既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸,但不能溶于氨水,D项错误。6氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A酸性 B碱性C两性 D氧化性答案:B解析:氢氧化铝治疗胃病,主要是和胃酸中的HCl发生反应,体现了氢氧化铝的碱性。7氢氧化铝Al(OH)3受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;它能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)36NH3H2O=2Al
5、(OH)33(NH4)2SO4,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A氢氧化铝的热稳定性好B“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应答案:A解析:氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C项正确;Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,D项正确。 (35分钟)一、选择题(单选)
6、1下列化学方程式书写错误的是()AAl2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OBNaAlO2溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3C灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al2O33H2OD电解熔融的氧化铝:2Al2O34Al3O2答案:B解析:NaAlO2溶液中通入足量的CO2:NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。2下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A铝土矿中的铝元素是以化合态的形式存在的,需用化学方法把其转变为游离态B提炼过程中,先将铝土矿净化提取出氧化铝,再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化
7、铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁的方法相似,可用电解法答案:C解析:铝的还原性较强,用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来,应用电解法冶炼铝。3对氧化铝的分类中正确的是()A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D属于低熔点氧化物答案:C解析:氧化铝属于两性氧化物,C正确;氧化铝熔点很高,常用作耐火材料,从熔点高低角度分类,它属于高熔点氧化物。4电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A助熔剂 B催化剂C还原剂 D氧化剂答案:A解析:降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下熔化。5下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是()AKOH溶液与AlCl3溶液BMgCl2溶液与氨水CNaAlO
8、2溶液与盐酸DNa2CO3溶液与盐酸答案:B解析:A项,KOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液,开始产生沉淀,随后沉淀溶解,而AlCl3溶液逐滴滴入KOH溶液,开始无沉淀产生,随后产生沉淀,可以通过互滴鉴别;B项,MgCl2溶液与氨水不能通过互滴鉴别;C项,NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸,开始产生沉淀,随后沉淀溶解,而盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液,开始无沉淀产生,随后产生沉淀,可以通过互滴鉴别;D项,Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,开始无气体产生,随后产生气体,而盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液,立即产生气体,可以通过互滴鉴别。6如图所示,下列说法不正确的是()A图表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过
9、量B图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D图表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量答案:A解析:向AlCl3溶液中滴加氨水,产生Al(OH)3沉淀,氨水过量时,Al(OH)3沉淀不溶解,A项错误。7下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物,可与氨水反应生成偏铝酸盐C因为氢氧化铝受热易分解,所以具有两性D两性氢氧化物既能与强碱反应又能与弱碱反应答案:A解析:Al2O3不能与弱碱氨水反应;Al(OH)3受热分解说明Al(OH)3受热不稳
10、定,不能说明具有两性;两性氢氧化物与弱碱不反应。8有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2)为0.1 molL1,c(Cl)为0.65 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC128 mL D20 mL答案:D解析:使Mg2全沉淀而Al3不沉淀,所加NaOH既与Mg2反应又与Al3反应,由溶液中阴、阳离子的电荷守恒可求Al3的物质的量为0.015 mol可消耗NaOH 0.06 mol,再结合Mg2的量可求答案为D。9下列操作可得到纯净Al2O3的是()A向NaAlO2溶液中加入足量稀硫酸,蒸干并灼
11、烧B向NaAlO2溶液中通入过量CO2,蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水,蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧答案:C解析:A项得到的Al2O3中含有Na2SO4;B项中反应生成有NaHCO3,蒸干并灼烧后其转化为Na2CO3;D项得到的Al2O3中含有NaCl。10工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示,下列叙述正确的是()A图中试剂X是氢氧化钠溶液B图中滤渣为氢氧化铁C图中涉及的反应包含一个氧化还原反应D将试剂X和气体Y对换,最终可以达到相同的效果答案:A解析:A项,由溶液甲中通入过量气体Y生成氢氧化铝
12、沉淀和碳酸氢钠溶液可知,气体Y为二氧化碳,溶液甲为偏铝酸钠溶液,故试剂X为氢氧化钠溶液,A项正确;B项,氧化铁与氢氧化钠不反应,滤渣为氧化铁,B项错误;C项,、过程中发生的反应及Al(OH)3的分解反应均不属于氧化还原反应,C项错误;D项,将NaOH溶液和CO2对换,过程不能分离氧化铁和氧化铝,不能达到相同的效果,D项错误。二、非选择题11向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液:(1)使Al3完全沉淀的离子方程式为_。(2)使SO完全沉淀的离子方程式为_。答案:(1)2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3(2)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O12某混合物A
13、,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液):据此回答下列问题:(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、E所含物质的化学式:固体B_;溶液E_。(3)写出、两个化学反应方程式_;_。答案:(1)过滤(2)Al2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O13下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量,从AD中选择符合各题要求的序号填入表中。A.B.C.D.溶液加入的物质答案序号AlCl3溶液通入过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量Mg