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1、从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物训练目标1.了解铝元素在自然界中的主要存在形式。2了解从铝土矿中得到金属铝的过程。3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。4掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。 (10分钟)1从铝土矿中提取铝的过程中发生的反应属于氧化还原反应的是()AAl2O3与NaOH溶液的反应BNaAlO2溶液与CO2的反应CAl(OH)3的分解反应DAl2O3在通电条件下发生的反应答案：D解析：反应前后没有元素化合价发生变化的反应不属于氧化还原反应，A、B、C项错误；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，D项正确。2下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是()A既可以电解熔融的AlCl
2、3，也可以电解熔融的Al2O3B既可以电解熔融的Al2O3，也可以用氢气或CO还原Al2O3来冶炼铝C在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率D熔融的氧化铝电离出Al3和O2，通电后，Al3得电子被还原，O2失电子被氧化答案：D解析：B项，Al的还原性较强，Al2O3不能被氢气或CO还原，B项错误；C项，冰晶石作助熔剂，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗，C项错误；D项，Al3Al得电子，O2O2失电子，D项正确。3把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是()A稀硝酸 B硫酸铜溶液C烧碱溶液 D稀盐酸答案：C解析：Al2O3能够与烧碱溶液反应，而
3、Fe2O3不与烧碱溶液反应，因此选择用烧碱溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3。4用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)()加盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D答案：C解析：利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以向含AlO的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。5下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物
4、BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案：D解析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，但不能溶于氨水，D项错误。6氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A酸性 B碱性C两性 D氧化性答案：B解析：氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的HCl发生反应，体现了氢氧化铝的碱性。7氢氧化铝Al(OH)3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；它能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)36NH3H2O=2Al
5、(OH)33(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A氢氧化铝的热稳定性好B“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应答案：A解析：氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。 (35分钟)一、选择题(单选)
6、1下列化学方程式书写错误的是()AAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OBNaAlO2溶液中通入足量的CO2：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3C灼烧氢氧化铝固体：2Al(OH)3Al2O33H2OD电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al3O2答案：B解析：NaAlO2溶液中通入足量的CO2：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。2下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A铝土矿中的铝元素是以化合态的形式存在的，需用化学方法把其转变为游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取出氧化铝，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化
7、铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁的方法相似，可用电解法答案：C解析：铝的还原性较强，用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来，应用电解法冶炼铝。3对氧化铝的分类中正确的是()A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D属于低熔点氧化物答案：C解析：氧化铝属于两性氧化物，C正确；氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，从熔点高低角度分类，它属于高熔点氧化物。4电解法炼铝时，冰晶石的作用是()A助熔剂 B催化剂C还原剂 D氧化剂答案：A解析：降低氧化铝的熔点，使氧化铝在较低温度下熔化。5下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是()AKOH溶液与AlCl3溶液BMgCl2溶液与氨水CNaAlO
8、2溶液与盐酸DNa2CO3溶液与盐酸答案：B解析：A项，KOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，开始产生沉淀，随后沉淀溶解，而AlCl3溶液逐滴滴入KOH溶液，开始无沉淀产生，随后产生沉淀，可以通过互滴鉴别；B项，MgCl2溶液与氨水不能通过互滴鉴别；C项，NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸，开始产生沉淀，随后沉淀溶解，而盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液，开始无沉淀产生，随后产生沉淀，可以通过互滴鉴别；D项，Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，开始无气体产生，随后产生气体，而盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生气体，可以通过互滴鉴别。6如图所示，下列说法不正确的是()A图表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过
9、量B图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D图表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量答案：A解析：向AlCl3溶液中滴加氨水，产生Al(OH)3沉淀，氨水过量时，Al(OH)3沉淀不溶解，A项错误。7下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D两性氢氧化物既能与强碱反应又能与弱碱反应答案：A解析：Al2O3不能与弱碱氨水反应；Al(OH)3受热分解说明Al(OH)3受热不稳
10、定，不能说明具有两性；两性氢氧化物与弱碱不反应。8有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.1 molL1，c(Cl)为0.65 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC128 mL D20 mL答案：D解析：使Mg2全沉淀而Al3不沉淀，所加NaOH既与Mg2反应又与Al3反应，由溶液中阴、阳离子的电荷守恒可求Al3的物质的量为0.015 mol可消耗NaOH 0.06 mol，再结合Mg2的量可求答案为D。9下列操作可得到纯净Al2O3的是()A向NaAlO2溶液中加入足量稀硫酸，蒸干并灼
11、烧B向NaAlO2溶液中通入过量CO2，蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水，蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，蒸干并灼烧答案：C解析：A项得到的Al2O3中含有Na2SO4；B项中反应生成有NaHCO3，蒸干并灼烧后其转化为Na2CO3；D项得到的Al2O3中含有NaCl。10工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A图中试剂X是氢氧化钠溶液B图中滤渣为氢氧化铁C图中涉及的反应包含一个氧化还原反应D将试剂X和气体Y对换，最终可以达到相同的效果答案：A解析：A项，由溶液甲中通入过量气体Y生成氢氧化铝
12、沉淀和碳酸氢钠溶液可知，气体Y为二氧化碳，溶液甲为偏铝酸钠溶液，故试剂X为氢氧化钠溶液，A项正确；B项，氧化铁与氢氧化钠不反应，滤渣为氧化铁，B项错误；C项，、过程中发生的反应及Al(OH)3的分解反应均不属于氧化还原反应，C项错误；D项，将NaOH溶液和CO2对换，过程不能分离氧化铁和氧化铝，不能达到相同的效果，D项错误。二、非选择题11向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液：(1)使Al3完全沉淀的离子方程式为_。(2)使SO完全沉淀的离子方程式为_。答案：(1)2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3(2)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O12某混合物A
13、，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液)：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B_；溶液E_。(3)写出、两个化学反应方程式_；_。答案：(1)过滤(2)Al2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O13下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从AD中选择符合各题要求的序号填入表中。A.B.C.D.溶液加入的物质答案序号AlCl3溶液通入过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量Mg
