《高中化学9物质的量浓度的有关计算训练题苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学9物质的量浓度的有关计算训练题苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量浓度的有关计算训练目标1.物质的量浓度的计算应用。2物质的量浓度在化学方程式中的计算。3关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算。4通过计算，掌握计算的技巧和方法。5通过在不同情境中的计算，深化学生对物质的量浓度的理解运用。 (10分钟)1将6.0 molL1 H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.30 molL1C0.15 molL1 D0.5 molL1答案：B解析：根据稀释公式得6.0 molL110103 Lc(H2SO4)200103 L，解得c(H2SO4)0.30 molL1。由于
2、溶液为均一稳定的混合物，则取出的20 mL溶液的浓度依然为0.30 molL1。2100 mL溶液中溶有0.1 mol HCl和0.1 mol AlCl3，则该溶液中Cl的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.4 molL1C3.0 molL1 D4.0 molL1答案：D解析：溶液中n(Cl)n(HCl)3n(AlCl3)0.1 mol30.1 mol0.4 mol，则c(Cl)4.0 molL1。3下列关于0.1 molL1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL1C从1 L该溶液中
3、取出100 mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL1答案：C解析：A项，1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L0.1 molL198 gmol19.8 g。B项，0.1 molL1 H2SO4溶液中H浓度为0.2 molL1。C项，H2SO4的浓度与体积无关，仍然是0.1 molL1。D项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变为原来的，即0.01 molL1。40.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.2
4、L 1 molL1 KCl溶液中Cl的数目之比为()A5：2 B3：1C15：2 D1：3答案：C解析：两溶液中Cl的物质的量分别为1 molL10.5 L31.5 mol和1 molL10.2 L0.2 mol，即Cl的数目之比为15：2。5V L K2SO4溶液中，含有K m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：D解析：由溶液中c(K)molL1可知，溶液中c(SO)c(K)molL1molL1。6若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 molL1和c2 molL1 H2SO4溶液的质量分数，且2w1w2，则下列推
5、断正确的是()A2c1c2 B2c2c1Cc22c1 Dc1c22c1。 (35分钟)一、选择题(单选)1将0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl3溶于水配成100 mL混合溶液，下列溶液中Cl浓度与该混合溶液中Cl浓度相等的是()A3 molL1的NaCl溶液B2 molL1的FeCl3溶液C2 molL1的MgCl2溶液D2 molL1的NaCl溶液答案：C解析：混合溶液中n(Cl)0.1 mol0.1 mol30.4 mol，混合溶液中c(Cl)4 molL1。A项，溶液中c(Cl)3 molL113 molL1；B项，溶液中c(Cl)2 molL136 molL1；C项，溶液
6、中c(Cl)2 molL124 molL1；D项，溶液中c(Cl)2 molL112 molL1。2在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为()A. B.C. D.答案：B解析：c(A)；n(A)mol；mA(aq)molMgmol1100 gg；VA(aq)mLL。将n(A)和VA(aq)代入c(A)的表达式，得答案为B。3将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10
7、mol/L答案：B解析：c(NaOH)0.1 mol/L。4欲使0.2 molL1 Na2SO3溶液和0.4 molL1 NaCl溶液中Na的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是()A1：1 B1：2C2：1 D4：1答案：A解析：0.2 molL1 Na2SO3溶液中的c(Na)0.4 molL1,0.4 molL1 NaCl溶液中c(Na)0.4 molL1，故二者的体积比为1：1。5下列溶液中，Cl物质的量浓度最大的是()A500 mL 2 mol/L的MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 mol/L的NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D300 mL 4 mo
8、l/L KClO3溶液答案：A解析：浓度与体积大小无关，A中2 mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为4 mol/L；B中2.5 mol/L NaCl溶液中Cl浓度为2.5 mol/L；C中1 mol/L AlCl3溶液中Cl浓度为3 mol/L；D中KClO3溶液中不含Cl。6V L硫酸铁中含Fe3质量为m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L答案：B解析：由电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe33SO可知，在硫酸铁的溶液中Fe3与SO两种离子的物质的量之比为2：3，Fe3物质的量浓度为mol/L，所以SO的物质的量浓度为mol/L
9、mol/L。7100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.2 mol/L B0.25 mol/LC0.40 mol/L D0.50 mol/L答案：C解析：先求出混合后总的SO的物质的量为0.03 mol0.03 mol0.06 mol；总体积约为两溶液体积的总和0.150 L。两者相除即可得SO的物质的量浓度。820 g密度为a g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的浓度是()Aa/400 mol/L B20/a mol/LC2.5a mol/L D1.25a mol/L答
10、案：C解析：硝酸钙的化学式为Ca(NO3)2，c(NO)2.5a mol/L。9在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A1：2：3 B3：2：1C1：1：1 D6：3：2答案：D解析：等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，说明三种溶液中所含氯离子的物质的量相等。由三者化学式可知其物质的量浓度之比为1：6：3：2。二、非选择题10常温下，将10.0 mL 2.0 molL1的HNO3溶液加水稀释到400 mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为_
11、molL1。若从稀释后的溶液中取出100 mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为_g，这100 mL HNO3溶液能中和_mL 0.08 molL1 NaOH溶液。答案：0.050.31562.5解析：根据稀释公式得2.0 molL110103 Lc(HNO3)400103 L，解得c(HNO3)0.05 molL1。100 mL HNO3溶液中含HNO3的质量为0.05 molL10.1 L63 gmol10.315 g，根据HNO3与NaOH的反应得0.05 molL1100103 L0.08 molL1V(NaOH)，解得V(NaOH)0.0625 L62.5 mL。11(1)完成下列填
12、空：已知在0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，则1 L NaCl溶液中含NaCl_mol。已知在2 L NaOH溶液中含有4 mol NaOH，则1 L NaOH溶液中含NaOH_mol。已知在4 L H2SO4溶液中含有12 mol H2SO4，则1 L H2SO4溶液中含H2SO4_mol。(2)三种不同溶液的计算结果，都表达了溶液的体积和溶质的物质的量的什么关系？答案：(1)123(2)都表达了1 L溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。根据物质的量浓度的概念进行解答。12常温下，将30.0 g 12.0%的Na2SO4溶液与20.0 g 24.0%的Na2SO4溶液混合，得到密度为1.20 gcm3的溶液。试计算：(1)所得溶液中Na2SO4的质量分数。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度(精确至0.01)。答案：(1)16.8%(2)1.42 molL1解析：(1)所得溶液中Na2SO4的质量为30.0 g12.0%20.0 g24.0%8.4 g，所得溶液中Na2SO4的质量分数为100%16.8%。(2)c(Na2SO4) molL11.42 molL1。5
