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1、五彩缤纷的物质 五彩缤纷的物质 石墨 金刚石 C20 C40 C60 C70 为什么仅仅一百多种元素的原子能够形成这么多种形形色色的物质 原子是怎样互相结合的 为什么两个氢原子能自动结合成氢分子 而两个氦原子不能结合在一起 为什么原子间按一定个数比互相结合 问题 水加热到100 会变成水蒸气 而将水加热到1000 以上只有极少量水分解成氢气和氧气 有的微粒之间的相互作用比较微弱 如水分子之间存在的相互作用 有的微粒之间的相互作用比较强烈 如水分子内的氢氧原子之间存在的相互作用 氯化钠和氯化镁是由阴 阳离子构成的 离子间存在强烈的相互作用 氯气是由许多氯分子构成的 分子中两个氯原子间存在着强烈的
2、相互作用 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体 在晶体中 直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用 一 化学键 1 概念 物质中相邻原子之间的强烈的相互作用 注意 1 直接相邻的原子 2 相互作用包含相互吸引 核与电子 和相互排斥 核与核 电子与电子 3 强烈 2 分类 每个原子都有自己的梦想 她的梦想是要达到一种稳定的状态 对于不同的原子要达到稳定状态的需求也不同 原子形成物质的过程就是原子实现自我需要的过程 可以通过什么方式来达成她们各自的需要 1 概念 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键 1 静电作用 吸引作用 排斥作用 2 构成微粒 阴 阳离子 二 离子键 三 离子化合物 以
3、离子键结合的化合物 2 组成 阳离子 活泼金属离子和铵根离子阴离子 活泼非金属离子 OH 含氧酸根 注意 能电离出OH 的不一定是离子化合物 如NH3 H2O含酸根的不一定是离子化合物 如HCl H2SO4离子化合物的判定 应试 根据阳离子 含金属离子和铵根离子的都是离子化合物 除NH3 H2O 大多数的盐 碱和低价金属氧化物中含有离子键 复习 3 离子化合物的电子式 AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S Na2O MgCl2 注 阴 阳离子的电子式相间写 相同离子不能合并 2 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 用电子式表示下列离子化合物 KFMgO K2SCaI2 练习 练习 1 下列叙述正确的是 A 化学键是物质中的原子间的强烈的相互作用 B 原子结合成分子时 原子间只存在吸引力 C 阴阳离子间通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 D 离子化合物中一定存在离子键 D 2 下列说法错误的是 A 离子化合物中可能不含金属元素 B 离子化合物中只含离子键 C 化学键可能存在与分子间 D 离子所带电荷的种类和数目与原子成键时得失电子有关 BC
