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1、物质的聚集状态训练目标1.了解气体摩尔体积的含义。2掌握标准状况下，有关气体摩尔体积的计算。3理解阿伏加德罗定律及其推论。 (10分钟)1下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol H2所占的体积相同，均约为22.4 LB1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积均为22.4 LC1 mol干冰所占体积为22.4 LD常温常压下，1 mol CH4的体积大于22.4 L答案：D解析：A项，没有指明气体所处的状况，若在标准状况下，均约为22.4 L，A项错误；B项，H2O在标准状况下为非气体，标准状况下1 mol H2O所占体积远小于22.4 L，B项错误；C项
2、，干冰为固体，则1 mol干冰的体积不是22.4 L，C项错误；D项，标准状况下，1 mol CH4的体积约为22.4 L，但在常温常压下气体受热膨胀，其体积大于22.4 L，D项正确。2标准状况下，0.5 mol O2的体积是()A0.5 L B12.25 LC11.2 L D22.4 L答案：C解析：VnVm0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。3某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量是()A18.4 B18.4 gmol1C46 D46 gmol1答案：D解析：n0.2 mol，M46 gmol1。4下列选项中，所含分子数最少的是()A0
3、.8 mol CO2B标准状况下，11.2 L NH3C3.6 g H2OD6.021023个氯气分子答案：C解析：物质所含分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。物质的物质的量：A项为0.8 mol，B项为0.5 mol，C项为0.2 mol，D项为1 mol。由此可知，所含分子数最少的是C项。5(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为_mol，其分子数为_。(2)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为_，气体所处的条件_(填“是”或“不是”)标准状况。答案：(1)1.59.031023(2)24.5 Lmol1不是解析：(1)n1.5 mol，N1
4、.5 mol6.021023 mol19.031023。(2)根据Vm可得，Vm24.5 Lmol1。由于标准状况下的气体摩尔体积Vm约为22.4 Lmol1，故该气体所处的条件不是标准状况。 (35分钟)一、选择题(单选)1在一个恒容密闭容器中盛有11 g气体X(X的摩尔质量为44 gmol1)，容器内压强为1104 Pa。若在相同温度下，继续把气体X充入容器，使容器内压强增加到5104 Pa，则这时容器内气体X的分子数约为()A3.31023 B3.31024C7.51023 D7.51022答案：C解析：气体X的物质的量为11 g44 gmol10.25 mol。根据阿伏加德罗定律的推论
5、可知，同温同体积时p1/p2n1/n2，即1104 Pa/(5104 Pa)0.25 mol/n2，解得n21.25 mol，则Nn2NA1.25 mol6.021023 mol17.51023。2在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合生成2体积的C气体，则C的化学式为()AAB3 BABCA3B DA2B3答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知，反应物A2、B2和生成物C在化学反应中的分子数之比与其体积之比相等，即N(A2)：N(B2)：N(C)V(A2)：V(B2)：V(C)1：3：2，故该反应的化学方程式可表示为A23B2=2C。若设气体C的化学式为AnBm，则由原子守恒
6、可知122n,322m，得n1，m3，故C的化学式为AB3。3在标准状况下，有以下四种气体：6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的判断不正确的是()A体积：B密度：C质量：D所含氢原子数：答案：A解析：n(CH4)6.72 L/(22.4 Lmol1)0.3 mol，n(HCl)3.011023/(6.021023 mol1)0.5 mol，n(H2S)13.6 g/(34 gmol1)0.4 mol，n(NH3)0.2 mol。在标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大，则四种气体的体积由小到大的顺序为；密度与摩尔质量成
7、正比，故密度由小到大的顺序为；根据mnM可知质量由小到大的顺序为；根据气体的物质的量及分子组成可知所含氢原子数由小到大的顺序为。4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 LD物质的量为12 mol答案：B解析：12 g H2为6 mol，则N2也应为6 mol。6 mol N2的质量为168 g，在标准状况下的体积为134.4 L。5若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()A22.4cb/(aNA)L B22.4b/NA LC22.4aNA/b L Dcb/(aN
8、A)L答案：A解析：a g某气体的物质的量为nab/NA mol，其摩尔质量Ma g/naaNA/b gmol1；c g该气体的物质的量为ncc g/Mcb/(aNA)mol，在标准状况下的体积Vnc22.4 Lmol122.4cb/(aNA)L。6同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，则气体A的相对分子质量是()A16 B17C44 D64答案：D解析：同温同压下，气体的体积之比等于其相应的物质的量之比。假设A为1 mol，氧气为4 mol，则它们的质量分别为mA g、128 g，即mA g：128 g1：2；mA64，则A的相对分子质量为64。7在标准状况下，一个充满C
9、l2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为()A11.2 L B5.6 LC4.48 L D2.24 L答案：C解析：根据阿伏加德罗定律的推论可得：m1/m2M1/M2，若设容器的质量为m，则(74.6 gm)/(66 gm)71/28，得m60.4 g，故Cl2的质量为74.6 g60.4 g14.2 g，V14.2 g22.4 Lmol1/(71 gmol1)4.48 L。8体积相同的甲、乙两容器中，一个充满NH3，另一个充满H2和N2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体密度相同，则下列判断正确的是()两容器内原子总数相同两容器内分子总数相同混
10、合气体中，N(H2)：N(N2)3：1两容器内N(H)：N(N)3：1A BC D答案：D解析：同温同压下，两个容器内的气体密度相同，说明充满混合气体的容器中气体的平均相对分子质量为17，则n(H2)：n(N2)11：15。同温同压下，两容器体积相同，则气体物质的量相同，故两容器内分子总数相同；经计算可得，两容器内的原子总数之比为2：1；混合气体中，N(H2)：N(N2)11：15；充满NH3的容器内N(H)：N(N)3：1，充满H2和N2的混合气体容器内N(H)：N(N)11：15。所以只有正确，答案为D。9同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，xy可
11、以表示()A甲与乙的物质的量之比B等质量的甲与乙的分子个数之比C甲与乙的密度之比D等质量的甲与乙的压强之比答案：C解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相等，等物质的量的气体其质量之比(即xy)等于其摩尔质量之比，也等于其密度之比。10下列各组中两种气体分子数一定相等的是()A温度相等、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和O2D压强相等、体积相同的N2O和CO2答案：B解析：分子数是不受外界条件变化而变化的，对于气体体积受温度、压强影响很大，所以A缺少压强；C选项体积和密度相等，则质量相同，但摩尔
12、质量不同，所以分子数不同；D缺少温度；B选项由质量和摩尔质量可以求得物质的量，这跟密度没有关系，N2和C2H4的相对分子质量都为28。二、非选择题11某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)_ _；(2)_ _；(3)_ _；(4) _；(5) _；(6) _。答案：(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下该气体的密度(6)该气体的物质的量12某气态氧化物的化学式
13、为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。答案：64 gmol132解析：M64 gmol1，由化学式RO2得R的相对原子质量为32。13把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2 的体积(标准状况)。解：(1)6.5g锌的物质的量为0.1mol，答：6.5g Zn的物质的量为0.1mol；(2)令参加反应的HCl为xmol，则：Zn2HClZnCl2H21 201mol x故x0.2mol，答：参加反应HCl的物质的量为0.2mol；(3)令生成氢气的物质的量为ymol，则：Zn2HClZnCl2H21 1
