《2017高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率课件 鲁科版（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率 栏目索引 考点一化学反应速率 考点二影响化学反应速率的因素 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素 课堂小结 真题巧妙发掘 考点一化学反应速率 知识梳理 1 表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 2 数学表达式及单位v mol L s 1或mol L min 1 3 同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA g bB g cC g dD g 在同一时间段内化学反应速率v A v B v C v D a b c d 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 对于任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象就越明显 2 由v 计算平均速率
2、用反应物表示为正值 用生成物表示为负值 3 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 能否用固体或纯液体表示化学反应速率 化学反应速率一般指平均速率 不能用固体或纯液体表示化学反应速率 因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值 2 化学反应速率v 是指即时速率还是平均速率 3 可逆反应N2 3H22NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v N2 1mol L 1 s 1 v H2 2 5mol L 1 s 1 能否说明v H2 v N2 3 比较化学反应速率大小时 必须使用同一物质的反应速率且单位一致 v N2 换算成v H2 时 相当于3mol L
3、 1 s 1 所以上述反应中v N2 v H2 1 在2L的密闭容器中发生下面反应 A g 2B g 3C g 经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol 则下面表示的反应速率正确的是 A v A 1mol L min B v B 1mol L min C v C 2mol L min D v B 2mol L min B 2 某温度时 在2L容器中X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 由此分析 该反应的化学方程式为 从反应开始至2min时 Z的反应速率为 0 025mol L min 题组二比较反应进行的快慢 3 对于可逆反应A g 3B s 2C g 2D g 在不
4、同条件下的化学反应速率如下 其中表示的反应速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 min 1B v B 1 2mol L 1 s 1C v D 0 4mol L 1 min 1D v C 0 1mol L 1 s 1 解析 采用归一法进行求解 通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较 B项中的B物质是固体 不能表示反应速率 C项中对应的v A 0 2mol L 1 min 1 D项中对应的v A 3mol L 1 min 1 D 题组三用 三段式 法计算化学反应速率 4 将等物质的量的A B混合放于2L的密闭容器中 发生反应3A g B g xC
5、g 2D g 经5min后达到平衡 平衡时测得D的浓度为0 5mol L c A c B 3 5 v C 0 1mol L min 1 x 2 前5min内B的反应速率v B 3 平衡时A的转化率为 2 0 05mol L min 50 知识梳理 考点二影响化学反应速率的因素 1 内因反应物本身的性质是主要因素 如相同条件下Mg Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v Mg v Al 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 3 理论解释 有效碰撞理论 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化能 如下图 图中 E1为反应的活化能 使用催化剂时的活化能为E3 反应热为E1
6、 E2 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 2 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 碳酸钙与盐酸反应过程中 再增加CaCO3固体的量 反应速率不变 但把CaCO3固体粉碎 可以加快反应速率 2 增大反应体系的压强 反应速率不一定增大 3 增大反应物的浓度 能够增大活化分子的百分含量 所以反应速率增大 4 同时改变两个变量来研究反应速率的变化 能更快得出有关规律 5 二氧化锰能加快所有化学反应的速率 6 锌与稀硫酸反应时 硫酸的浓度越大 产生H2的速率越快 7 恒压 增加惰性气体的量 原化学反应速率减慢 减小 不变 增加 不变 增加 增加 增加 增
7、加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增大 增大 增大 不变 不变 不变 不变 增大 3 有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的 这种说法是否正确 对此你如何理解 这句话是正确的 但压强仅对有气体参加的反应起作用 增大压强 所有参与反应的气体的浓度均增大 如2SO2 g O2 g 2SO3 g 增大压强 SO2 O2 SO3的浓度均增大 正 逆反应速率均增大 而增大浓度可以只增大反应物或生成物的浓度 若只增大反应物的浓度 v正瞬间增大 v逆不变 压强对无气体参与的反应无影响 但浓度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率 1 为探究锌与稀硫酸的反应速率 以v H2 表示 向反应混合
8、液中加入某些物质 下列判断正确的是 加入NH4HSO4固体 v H2 不变 加入少量水 v H2 减小 加入CH3COONa固体 v H2 减小 滴加少量CuSO4溶液 v H2 减小A B C D 2 反应C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入N2使体系压强增大 保持压强不变 充入N2使容器体积变大A B C D 2 解析 增加固体的量 恒容时充入惰性气体对速率无影响 C B 题组一浓度和压强对化学反应速率的影响 题组二多因素综合影响化学反应速率 3 2014 新课标
9、全国卷 9 已知分解1molH2O2放出热量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的机理为 H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快下列有关该反应的说法正确的是 A 反应速率与I 浓度有关B IO 也是该反应的催化剂C 反应活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 活化能不是反应热 反应热是正 逆反应活化能的差值 C错误 依据总反应2H2O2 2H2O O2 和反应速率计量数间的关系判断 D错误 解析 由于反应速率由慢反应决定 故I 浓度越大 反应速率越快 A正确 IO 为中间产物 不是催化剂 B错误 A 4 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反
10、应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 D D 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素 知识梳理 影响化学反应速率的因素有多种 在探究相关规律时 需要控制其他条件不变 只改变某一个条件 探究这一条件对反应速率的影响 变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察 分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力 因而在这几年高考试题中有所考查 解答此类试题时 要认真审题 清楚实验目的 弄清要探究的外界条件有哪些 然后分析题给图表 确定一个变化的量 弄清在其他几个量不变的情况下 这个变化量对实验结果的影响 进而总结出规律 然后再确定
11、另一个变量 重新进行相关分析 但在分析相关数据时 要注意题给数据的有效性 1 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测定在不同时间t产生氢气体积V的数据 根据数据绘制得到下图 则曲线a b c d所对应的实验组别可能是 A 4 3 2 1B 1 2 3 4C 2 4 3 1D 1 2 4 3 解析 从表中铁的形状 盐酸的浓度 反应的温度分析可得出 1组最慢 其次慢的是2组 由于3组温度最高 4组用的是铁粉 二者速率大小不好确定 故反应速率是1 2 3 4或1 2 4 3 A 其他条件不变时 1 探究温度对化学反应速率的影响 应选择实验 填实验编号 2 若同时选择实验 实验 实验 测
12、定混合液变浑浊的时间 可探究 对化学反应速率的影响 解析 1 由表中数据可知 实验 或 中各反应物的浓度相同 只是温度不同 故其他条件不变时 探究温度对化学反应速率的影响 应选择实验 或 2 实验 的温度均相同 其中 中的c H2SO4 相同 c Na2S2O3 不同 中的c Na2S2O3 相同 c H2SO4 不同 故同时选择实验 测定混合液变浑浊的时间 可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响 或 不同反应物的浓度 1 设计实验方案 在不同H2O2浓度下 测定 要求所测得的数据能直接体现反应速率大小 2 设计实验装置 完成图示的装置示意图 3 某小组拟在同浓度Fe3 的催化下 探究H2O
13、2浓度对H2O2分解反应速率的影响 限选试剂与仪器 30 H2O2 0 1mol L 1Fe2 SO4 3 蒸馏水 锥形瓶 双孔塞 水槽 胶管 玻璃导管 量筒 秒表 恒温水浴槽 注射器 生成相同体积的O2所需的时间 相同时间内所收集O2的体积 3 参照下表格式 拟定实验表格 完整体现实验方案 列出所选试剂体积 需记录的待测物理量和所拟定的数据 数据用字母表示 答案 或 高考还可以这样考 1 上述反应中 正反应速率为v正 k正x2 HI 逆反应速率为v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆为速率常数 k逆 以k和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min时 v正 min 1 v正或v逆属于 选填 平均反应速率 或 即时反应速率 k正 k 1 95 10 3 即时反应速率
