《广东省揭西县2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭西县2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、揭西县河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高一级化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1.下列有关实验的选项正确的是（ ）A. 配制0.10mol/LNaOH溶液B. 除去CO中的CO2C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D. 稀释浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该将NaOH在小烧杯中溶解，冷却至室温后再将氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故A错误；BCO和NaOH不反应，二氧化碳能反应生成碳
2、酸钠和水，所以可以用NaOH除去CO中的二氧化碳，且导气管遵循“长进短出”原则，故B正确；C分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯密度小于水，所以分离苯层时从上口倒出，故C错误；D稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；故答案为B。2.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键
3、，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。3.下列说法正确的是 （ ）A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解【答案】D【解析】【详解】A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱
4、和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故B错误；B雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于胶体，它的分散剂是空气，故B错误；C胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-710-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，故C错误；D氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故答案D。4.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透
5、过半透膜D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象【答案】C【解析】【详解】A胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，故B正确；C溶液中的小分子或离子能透过半透膜，而胶粒不能透过半透膜，则氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，故C错误；D胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故D正确；故答案为C。5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N
6、AB. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NAC. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42个数为0.5 NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B常温常压下，16g O2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，故B正确；C通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；D根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶
7、液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42个数，故D错误；故答案为B。6.在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠【答案】D【解析】【详解】A氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自
8、身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。7.某工厂排出废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu
9、（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，A错误；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入K2CO3可将钡离子沉淀，逐一分离，B正确；C、若首先加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分离沉淀，C错误；D、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分离沉淀，D错误。答案选B。考点：考查物质的分离提纯。8.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ）A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl
10、-、H+C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】AMg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；CHCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；D离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有生成难溶物，如Ba2+与CO32、SO42生成难溶物；生成挥发性的气体，如CO32与H+生成CO2气体；生成弱电解质，如NH4+与OH生成
11、NH3H2O；发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3与Fe2+；生成配合离子，如Fe3+和SCN；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，如选项B离子组间不发生离子反应，但溶液要求无色，则不符合题意。9.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+H2OB. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D. 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3HCO2H2O【答案】A【解析】【详解】A向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液发生的离子反应为Ba
12、2+ + 2OH + 2H+ + SO42BaSO4+2H2O，故A错误； B碳酸镁微溶于水，其与稀硫酸反应发生的离子反应为MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故B正确；C金属铝溶于盐酸中发生的离子反应为2Al6H2Al33H2，故C正确；D向小苏打溶液中加入盐酸溶液发生的离子反应为HCO3HCO2H2O，故D正确；故答案为A。【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：拆分是否合理；是否符合客观事实；配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；有无注意反应物中量的关系；能否发生氧化还原反应等。10.除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用
13、的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】ANaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2SO4不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，故A错误；BNa2CO3能与CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的CaC12无法除去，成为新的杂质，故B错误；C饱和Na2CO3溶液能与CO2和HCl反应，
14、CO2和HCl均能被饱和Na2CO3溶液吸收，导致被提纯的CO2气体的量减少或全部吸收，故C错误；D过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4并析出Cu，过滤后除去Cu和过量的Fe，得到FeSO4溶液，故D正确；故答案为D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11.已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A. 2B. 3C. 4D. 6【答案】D【解析】【详解】该反应是离子反应型的氧化还原反应，可以根据电荷守恒计算，可以得到式子：-x+3（-2）+14=23，x=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-27+2y=-2，y=-6，所以答案D正确。故选D。12.用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A. 3：2：3B. 3：1：2C. 2：6：3D. 1：1：1【答案】C【解析】试题分析：设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2SO42BaSO4可知
