《吉林省白山市第七中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省白山市第七中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、白山七中20182019学年度下学期期中考试高一化学试卷第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，10-20每小题3分共50分）1.下列物质中，只含有共价键的化合物是( )A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2【答案】D【解析】【详解】A.NH4Cl是含有离子键、共价键的离子化合物，A错误；B.O2是仅有共价键的单质，B错误；C.BaCl2是仅有离子键的离子化合物，C错误；D.CO2是仅有共价键的共价化合物，D正确；故合理选项是D。2.下列反应属于吸热反应的是( )液态水汽化 焦炭与水蒸气反应 浓硫酸稀释 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 生石灰与水反
2、应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】液态水汽化是吸收热量的物理变化，不合理；焦炭与水蒸气反应属于吸热反应，合理；浓硫酸稀释是放出热量的物理变化，不合理；氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，合理；生石灰与水反应是放热反应，不合理；综上所述可知，合理说法为，故合理选项是D。3.设C+CO22COH0，反应速率为v1，N2+3H22NH3HMg2+Na+【答案】B【解析】【详解】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故A错误；B、元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：BaCaMg，所以
3、碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故B正确；C、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FClSP，则氢化物稳定性为HFHClH2SPH3，故C错误；D、Al3+、Mg2+、Na+的核外均有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故Al3+Mg2+Na+，故D错误；答案选B。7.某元素阳离子Rn，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】先根据核外电子数与所带的电荷数，计算出核内质子数，再根据质量数 = 质子数 + 中子数相对原子质量，结合元素的物质
4、的量相关的关系式作答。【详解】阳离子Rn+，核外有a个电子，所以其质子数Z = a + n，又因为质量数为A，则中子数=质量数质子数 =A(a+ n) = Aan，m g该元素原子的物质的量为 = mol，所以含有的中子的物质的量(mol)是 (Aan)，D项正确；答案选D。8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（ ）A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol
5、NO(g)具有的总能量C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】从反应可看出反应过程中吸收的能量大于放出的能量，故反应过程是吸热反应，B正确；由于氮气的键能特别大，N2(g)和O2(g)在通常情况下不能反应；NO是一种不成盐氧化物。9.下列实验操作、现象与结论均正确的是( )操作和现象结论A将Na放入硫酸镁溶液中，有镁析出钠比镁的金属性强B将Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应C卤族元素最外层电子数都为7
6、最高正价都为正7价D向盛有H2O2溶液的两支试管中，分别加入少量MnO2粉末和FeCl3溶液，前者反应速率变得比后者快很多只有MnO2可以加快H2O2分解的速率A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.Na首先与溶液中的水发生反应，不能把Mg置换出来，A错误；B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，因此两种物质混合，会吸收热量，使周围环境温度降低，用手触摸烧杯外壁感觉变凉，B正确；C.F原子半径小，获得电子能力强，没有+7价，C错误；D.MnO2和FeCl3都可以作H2O2分解的催化剂，只是二者的催化效率不同，D错误；故合理选项是B。10.下列装置可以构成原
7、电池的是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；C.没有活动性不同电极，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。11.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5molL1，c(A)c(B)35， 以C表示的平均速率v(C)0.25molL1min1，下列说法不正确的是( )A. 反应速率v(B)0.125molL1min1B. 该反应方程式
8、中，x2C. 2min时，C的物质的量为1.0molD. 2min时，A的浓度为1.5molL1【答案】D【解析】【详解】A.V(D)=0.25mol/(Lmin)，根据方程式可知V(B):V(D)=1:2，由于V(D)=0.25 mol/(Lmin)，所以V(B)=0.125 mol/(Lmin)，A正确；B.由于V(D)=0.25 mol/(Lmin)，v(C)= 0.25 mol/(Lmin)，速率比等于化学方程式中物质的化学计量数的比，根据方程式可知V(C):V(D)=x：2=1:1，所以x=2，B正确；C.由于V(C)=0.25 mol/(Lmin)，所以2min时，C的物质的量n=
9、0.25 mol/(Lmin)2min2L=1.0mol，C正确；D.假设反应开始时A、B的物质的量为amol，反应产生的D物质的量为n(D)=0.5mol/L2L=1.0mol可逆反应 3A(g) B(g)xC(g)2D(g)，n(开始)mol a a 0 0n(变化)mol 1.5 0.5 1.0 1.0n(2分)mol a-1.5 a-0.5 1.0 1.0由于在同一容器内进行，物质的量的比等于浓度比，所以(a-1.5)：(a-0.5)= 35，解得a=3mol，所以2min时A的浓度为(3mol-1.5mol)2L=0.75 mol/L，D错误；故合理选项是D。12.在一定温度下，可逆
10、反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志是( )A. A、B、C的浓度相等 B. 气体平均摩尔质量不随时间改变而改变C. A、B、C的分子数比为132D. 气体的总物质的量不随时间改变而改变【答案】B【解析】【详解】A. B是固体，物质的浓度始终保持不变，A、C浓度相等不能据此判断反应处于平衡状态，A错误；B.反应前后气体的质量发生变化，物质的量不变，因此若气体平均摩尔质量不随时间改变而改变，说明反应处于平衡状态，B正确；C.A、B、C的分子数比等于方程式在化学计量数的比时反应可能处于平衡状态，也可能没有处于平衡状态，C错误；D.该反应始终是反应前后气体的物质的量不变，因此不能据此判
11、断反应是否处于平衡状态，D错误；故合理选项是B。13.下列说法中不正确的是( )A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B. 双原子分子中不一定含有非极性共价键C. 只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键【答案】D【解析】【详解】A.熔化状态下能导电的化合物说明熔融状态时含有自由移动的离子，因此该化合物一定是离子化合物，A正确；B.双原子分子可能是单质分子，如H2，也可能是共价化合物如HCl，因此双原子分子中不一定含有非极性共价键，B正确；C.只由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物NH4Cl，也可能是共价化合物HCl，因此不一定是共价化合物，C正确；D.不同元素组成的多原子分子里的化学键可能含有非极性共价键，如H2O2，分子结构简式为HOOH，其中含有极性键和非极性键，D错误；故合理选项是D。14.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数：cbB. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 原子半径：XW【答案】B【解析】aW3、bX、cY2、dZ说明其微粒的核外电子数相等，即a3b1c+
