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1、2016-2017学年度第一学期期中模块考试高二期中 理科化学试题（2016.11） 考试时间 90 分钟 满分 100 分 第卷（选择题，共 54 分）考试时间：100分钟；满分100分原子量：H1, C12，O16, S32，Cl35.5 Fe56, Cu 64注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每题只有一个答案，每题3分共54分）1下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：Mn+ + ne- = M B金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀 C镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用 D钢管与外加直
2、流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀2下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是A装置出口处的物质是氯气，B出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，C装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+Cl2+H2D该装置是将电能转化为化学能3反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为( )Av(X)=0.05molL1min1 Bv(Z)=0.10molL1min1Cv(Y)=0.10molL1min1 Dv(W)=0.05molL1min1 4在一定温度和体积下，反应A2(g）+ B2 (g） 2
3、AB(g)达到平衡的标志是（ ） A单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB B容器内总压不随时间变化 C单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D混合气体的平均相对分子质量不随时间变化5下列过程是自发进行的吸热反应的是（ ）ANaOH与HCl 反应 BCO与O2点燃CBa（OH）28H2O与NH4NO3反应 DSO3与H2O反应6下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是( )7下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物
4、的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件8下图有关电化学的示意图正确的是9如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是A B C D10在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s11科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳
5、时的放热分别是H393.5 kJ/mol和H283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是()A在相同条件下：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/molB1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下，C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/molD已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热12用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 13在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g
6、)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH固体 B少量硫酸铜固体 CH2O D少量NaCl固体15在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是A H2O2分解反应的H0 B 催化剂的加入使反应的热效应减小C催化剂的加入提高了H2O2的分解率D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率
7、16下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀17某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=19 molL1,c(CO)=01 molL1。则下列叙述正确的有ACO在平衡时转化率为10% B平衡浓度c(CO2)=c
8、(H2)C平衡时气体平均相对分子质量约为233 D其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低18利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2 B反应速率：逆(状态A)逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同第II卷（非选择题共46分）评卷人得分二、填空题（共4题）19.（1
9、0分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-
10、 285.8 kJmol-1、- 283.0 kJmol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。20（10分）T 时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为 。（2）前2 min，v(A)_ mol（minL）1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
11、DB的物质的量不变（4）T 时，该反应的平衡常数K_（保留小数点后两位）。（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是_（填选项字母）。A只增加A的物质的量 B移走一部分DC升高反应体系的温度 D把容器的体积缩小一倍21（12分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。（1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。（2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol 2CO (g) + O2(g
12、)2CO2(g) H2566.0 kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的正极反应式是_ _。当线路中有0.1 mol电子通过时，_（填“a”或“b”）极增重_g。（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。22（6分）反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)在容积不变
13、的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为 ab。则（1）平衡时A与B的转化率之比是_。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(ab)与(cd)所满足的关系是(ab)_(cd)(填“”、“”、“”或“没关系”)。（3）设定a2 ，b1，c3，d2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是_(填容器序号，下同) 。23(8分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答: (1)m g应为 极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为
