《山东省乐陵市第一中学高中化学第2章第2节化学反应的快慢与限度（第2课时）学案（无答案）鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省乐陵市第一中学高中化学第2章第2节化学反应的快慢与限度（第2课时）学案（无答案）鲁科版必修2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的限度 学习目标1.了解可逆反应的特征。2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(重难点)1、 可逆反应1.概念：在 同时向 两个方向进行的反应。2.表示：用 连接反应物和生成物。3.特点：一定条件下，可逆反应有一定的限度、反应物不可能完全转化成生成物【思考】12H2O22H2O和2H2O2H2O2是可逆反应吗？为什么？2 将3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中，引发反应，若时间足够长，最终能否生成2 mol NH3？二、化学平衡1概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的 不再随时间的延长而发生变化，正反应速率
2、和逆反应速率 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种 。2化学平衡的移动(1)实验：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是：浸到冷水中时气体混合物颜色 ，浸到热水中时，气体混合物颜色 ，该实验说明了温度改变，平衡 。(2)概念：已达化学平衡的可逆反应，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起 的过程。3化学平衡移动的影响因素影响化学平衡移动的因素： 、反应物浓度、 等。 【思考】3可逆反应达到平衡后，反应是否停止了？为什么？ 练习：1易误诊断(1)可逆反应达到化学
3、平衡时各物质浓度都相同。()(2)反应物的物质的量不再变化时表明反应已达平衡。()(3)化学平衡受温度的影响。()(4)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。（ ）2下列各关系式中能说明反应N23H2=2NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)3. (双选)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应A(s)2B(g)=C(g)D(g)已达到平衡状态的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量4.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3CNH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4546D单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O 2
