《备战2020届高三化学一轮单元复习第八单元物质结构元素周期律B卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第八单元物质结构元素周期律B卷学生版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第八单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5
2、 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1下列有关化学用语的表述正确的是ACl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数B丙烷分子的球棍模型为：C质子数为35、中子数为45的溴原子：D次氯酸的电子式为：2下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是ABC D3下列物质中含有相同的化学键类型的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CNa2O2、H2O2、H2O、O3 DHBr、CO2、H2O、CS24下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依
3、次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键5根据相关的化学原理，下列推断错误的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若A2+2D2A+D2，则氧化性：A2D2C若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-M+D若弱酸HA、HB的酸性HAHB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB6X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A核外电子总数为10的阴离子B含有
4、共价键的离子化合物C阴、阳离子个数比为11的离子化合物D双核离子或四核分子7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：WXYZYXBX分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物CT的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用11原子序数依次增大的四种短周期元素W、X
5、、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是AZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、Y的氧化物一定属于离子化合物CX、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C3-D-B+A2+D原子的最外层电子数目：ABDC13随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误
6、的是A常见离子半径：ghdeB上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c(f3+)c(zx4+)C由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀Df的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3，+5，-3-2下列有关叙述正确的是A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XCY的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中DW、Z的氢化物均多于1种15W、X、Y、Z为原
7、子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为21，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是AZ对应的金属氢化物只存在离子键BX、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性CH2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：YWDY的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀16W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是 A标准状况下，WZ为液态B
8、原子半径大小为WXYZ二、非选择题（共6小题，52分）17A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。(1)F的离子结构示意图为_。(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式： _。(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为216，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。(5)C能分别与A和D按原子个数比12形成化合物乙和丙，乙的结
9、构式为_。18现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_。(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性
10、氧化物气体，其反应的化学方程式为_。19某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3）C装置的作用是_，X是_(写化学式)。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。20短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）AB2的结构式_；C元素在周期表中的位置第_周期_族（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：_（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。X电极的电极反应式为_。Y电极的电极反应式为_。（4）常温下，相同体积的0.2molL1 CD溶液与0.1molL1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是_溶液（填化学式）。
