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1、安徽省长丰县实验高级中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题长丰县实验高级中学2014-15学年秋学期高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） 2.以下过滤操作中不正确的是（） A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒待滤液3.下列混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ） A.酒精和
2、水B.汽油和水C.苯和水D.四氯化碳和水4.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯5.下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）A.它是物质的数量单位 B.它是物质的质量单位C.它是物质的量的单位 D.它是物质所含的粒子个数6.若某原子的摩尔质量是M gmol -1，则一个该原子的真实质量是( ) A.M gB. gC. gD.g7.下列叙述正确的是（） A.1 mol H3PO4的质量为98 gmol-1B.H3PO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H3PO4含有NA个H3PO4分子D. NA个H3PO4分子的质量为98 g8.胶体和其他分散系
3、(溶液、浊液)的本质区别是() A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔现象 D.粒子有没有带电荷9.下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是( ) A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO310.下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙和盐酸反应:CO+2H+=H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2+SO=BaSO4C.向稀盐酸中加铁:3Fe+6H+=3Fe3+3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag+Cl=AgCl11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
4、 A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、C.Cu2+、K+、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+12.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3CaO+CO2B.CuO+COCu+CO2C.NaOH+HClH2O+NaCl D.CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO13.下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ） A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应14.下列关于钠的说法正确的是() A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同B.金属钠着火可用冷水扑灭C.少量的钠可保存在煤油中D.钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu15
5、.设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() A. 2.3 g 金属钠所含钠原子数目为0.2 N A B. 2 g 氢气所含原子数目为2 N AC. 17 g NH 3所含的分子数为2 N A D.N A个O 2和 N A个H 2的所含原子数目比等于16116.钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是() A.B.全部C.D.17.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水18
6、.对氧化铝的分类中正确的是() A.酸性氧化物B.碱性氧化物C .两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO一样)19.氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D.氯气是绿色气体，不会污染空气20.能检验某溶液中有Fe 2 无Fe 3 的实验事实是( )。 A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B.向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色
7、沉淀二、填空题(本大题共2小题，共16分)21.现有以下四种物质： 22 g二氧化碳 8 g氢气 1.20410 24个氮气分子 4 时18 mL水 它们所含分子数最多的是_； 所含原子数最多的是_； 质量最大的是_； 所含电子数最多的是_。(填序号) 22.(1)在400 mL 2 molL 1的H 2SO 4溶液中，溶质的质量是_ 。此溶液中的H +的物质的量浓度为_， 的物质的量浓度为_。 (2)在标准状况下，700 L NH 3全部溶解在1 L水中，如果该氨水的密度为0.85 gcm 3，则NH 3的物质的量浓度为_。 三、实验题(本大题共1小题，共14分)23.蒸馏是实验室制备蒸馏水
8、的常用方法。图是实验室制取蒸馏水的常用装置， 图1 图2(1)图1中有明显错误的是_。 (2)仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。 (4)图2装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图1完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中还应盛有的物质是_。 四、计算题(本大题共1小题，共10分)24.448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量。 长丰县实验高级中学2014-15学年秋学期高一期末考试化学试卷参考答案1.答案D解析A项中的图标通常用于表示浓硫酸、浓硝酸等；乙醇
9、为一种可燃性的液体，所以应用D项的标识。2.答案C解析本题考查过滤的基本操作问题，在过滤的过程中为防止过滤液进入烧杯中，通常需要注意液面的高度应低于滤纸的边缘等。3.答案A解析酒精易溶于水，不分层，不能用分液漏斗分离。其余3组，互不溶解，形成上下两层，可用分液漏斗分离。4.答案B解析蒸发时用到的仪器有:玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等，过滤时用到的仪器有:玻璃棒、烧杯、铁圈等。5.答案C解析摩尔是物质的量的单位，而不是物质的质量、数量等的单位。6.答案C解析摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为M g，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.0210 23个，所以1个原子的质
10、量就为 g。7.答案D解析A中质量的单位为g；B中摩尔质量的单位为gmol -1；C中含有的磷酸的分子数为0.1 N A。8.答案A解析胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小，所以它们的本质区别是分散质粒子的大小。9.答案B解析氧化物、碱、盐概念的含义和具体化合物的判断。A项中的Na 2CO 3属于盐，C项中的H 2SO 4属于酸，D项中的Cu 2(OH) 2CO 3也属于盐。10.答案D解析A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水生成；C项，不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。11.答案C解析溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg 2+和OH -能反应生成Mg（O
11、H） 2沉淀；B中H +和 、Ca 2+和 都能反应；D中H +和OH -能反应。12.答案B解析氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降，据此判断：A、B、C、D四个反应中，只有B选项中有化合价的变化，即Cu元素的化合价由+2降到0，C元素的化合价由+2升到+4，因此该反应属于氧化还原反应。13.答案C解析氧化还原反应可以从反应前后元素化合价发生变化（升降）来判断。元素以单质形态存在（游离态）时化合价为0，元素以化合物形态（化合态）存在时，化合价有正价或负价之分。置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应前后元素化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应。复分解反应仅是两种化合
12、物相互交换成分，反应前后元素化合价均没有变化，一定是非氧化还原反应。而化合反应和分解反应只有在有单质参加反应（化合）和有单质生成的反应（分解）的情况下，元素化合价才会发生变化，才属于氧化还原反应。有的化合反应（如SO 3+H 2O H 2SO 4）和分解反应（如CaCO 3CaO+CO 2），反应前后元素化合价没有变化，则属于非氧化还原反应。14.答案C 解析本题考查钠的化学性质。钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故A错误。钠与水反应生成氢气，会使燃烧更旺，故B错误。钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，煤油的密度比钠小，且不与钠反应，故C正确。盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，且钠跟水反应速率很快，不能从CuSO 4溶液中置换出Cu，故D错误。故选C。 考点：重要的无机化合物金属及其化合物-钠及其化合物 15.答案B 解析本题考查物质的量与阿伏伽德罗常数。2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，即失去的电子数目为0.1N A，故A错误。2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A，故B正确。17g氨气的物质的量为1mol，所含的分子数为1N A，故C错误。氧分子和氢分子均为双原子分子，N A
