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1、安徽省淮南第二中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题理淮南二中2015级高二第一次月考化学试题(理科)满分：100分，时间：100分钟 可能用到的相对原子质量 S 32一、选择题（共16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时生成2amolB；A、B、C的浓度不再变化；混合气体平均摩尔质量不再变化混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B A、B、C的分子数
2、比为1：3：2A B C D2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深 C合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 D将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应3下列热化学方程式，正确的是（ ） A4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/mol B1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-73
3、kJ/mol C甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 D强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol4已知25、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H=2834.9 kJ/mol； 4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) H=3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热
4、反应 B等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应 CO2比O3稳定，3O2(g)2O3(g) H=284.2 kJ/mol DO2比O3稳定，3O2(g)2O3(g) H=+284.2 kJ/mol5 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 改变气体物质的浓度 改变气体的压强加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D6已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 kJmol1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（） AQ1Q2BQ
5、1=Q2CQ1Q2D无法比较7对于A2(g) + 3B2(g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应 速率最快的是Av(B2) =0.9mol/(Ls) Bv(A2) =1.5mol/(Ls)Cv(C) =0.62mol/(Ls) Dv(B2) =90.0mol/(Lmin)8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O （l） H57.3 KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2
6、H39.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二 氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙10.某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.
7、0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11在密闭容器中发生反应m A(g)n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是Amnp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加12T时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)
8、H= -Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/313在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)1 B
9、反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度v正14如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是v逆v逆v逆A温度、压强不变，充入一些A2(g)B压强不变，降低温度C压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D升高温度，同时加压15加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5）
10、为（）A1.44mol/LB3.48mol/LC0.94mol/LD1.98mol/L16可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等二、填空题（共52分）17（6分）(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，
11、H2的燃烧热H= ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。(2)1.00 L 1.00 molL1硫酸与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热H= ，表示其中和热的热化学方程式为 。18、（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处实验用品未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是： ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热H”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是 。19（12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加
12、入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4还原产物是Mn2+） 。（2）要完成对猜想的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。（3）猜想可能是 。要设计实验验证猜想， 进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 。（4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管A试管B加入试剂（预期）实验现象（褪色时间）结论猜想正确20(14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度
