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1、2018届江南名校大模考一轮检测卷化学（二）测试时间90分钟，满分100分本章考查内容：必修一第3，4章、必修二第4章第1节可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分）1化学推动了科技的进步，下列有关说法正确的是（ ）A名剑”干将莫邪” 以“剂钢为刃，削铁如泥”，这里的剂钢指的是一种新的金属B石墨烯是一种由碳原子组成六角形蜂巢晶格的平面薄膜，与金刚石互为同素异形体C“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料D用氯气消毒、高铁酸钾处理水与明
2、矾净水原理完全相同2下列有关物质性质和用途说法正确的是（ ）A明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的B我国预计2020年发射首颗火星探测器，其自身携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅晶体C今年是高铁提速年，高铁车厢采用的铝合金材料制作。主要因为铝密度小、且常温下不与氧气反应DCO、SO2、NO、NO2都有毒且易造成大气污染，因为它们在空气中都能较长时间的存在3我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是（ ）A说明
3、有腐蚀性，使用时一定要注意安全 B根据描述，可能是硝酸溶液C与金属反应主要体现强氧化性和酸性 D文中描述的可能是HF溶液4下列对与颜色有关的化学过程的解释正确的是( )实验反应现象或事实解释金属钠在空气燃烧，火焰呈黄色生成的Na2O2为淡黄色固体铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，生成的FeCl3为红棕色固体同一种粘土烧制的砖有红色和青色铁元素化合价不同铝热剂溶于足量盐酸，再加KSCN溶液，溶液没出现红色铝热剂中一定不含三价铁A B C D5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，足量铁粉与7.1gCl2充分反应，转移电子数0.2NAB. 16.9 g过氧化钡(BaO2)
4、固体中阴、阳离子总数约为0.3NAC. 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA D.87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积等于22.4L6化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中错误的是（ ）碳酸钡难溶于水，医疗上用碳酸钡做“钡餐”生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒矿泉水、漂白粉、食醋、酱油都是混合物澄清石灰水与氯气反应可制得漂白粉碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钠等可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物ABCD7熟悉物质间的相互转化关系是掌握元素及其化合物知识的重要方法。同种元素所形成的不同物质之
5、间可以相互转化，下列不能满足如右图转化关系的选项是 （ ）物质选项XYZA SSO2SO3BNONO2HNO3CCl2HClOHClDCCOCO28下列说法不正确的是（）A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定，可用于混凝土中的填充材料B.下列每一步都能直接实现：Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3C.硫酸工业中，防止吸收塔中形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫D.在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的污染9下列说法均正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIACl2有漂白作用Cl2能使湿润的有色布条褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制光导纤维CSO2有漂白性SO2能使高锰酸钾、F
6、eCl3溶液褪色D液氨气化时要吸收大量的热可用作制冷剂10下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlB.FeC.海带海带灰I2（aq）I2D.重晶石粉末(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)11用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()。甲 乙 丙 丁A.用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水)B.乙图可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易C.用丙图装置制备Fe(OH)2D.用丁图装置探究钢铁的吸氧腐蚀12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）海水Mg(OH)2沉淀剂粗盐Br2苦卤(含K+、Mg2+、Br-等)K+、Mg2+等Cl2
7、A粗盐可采用过滤的方法除去粗盐中的杂质离子B向苦卤中通入Cl2使溴离子被还原为单质溴C工业生产中常选用廉价的石灰乳作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收13用如图装置进行试验，则下列设计能够达到试验目的的是（ ）选项实验目的A浓硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液验证SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀B稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱C稀硝酸CuFeBr2、KSCN溶液探究稀硝酸与铜反应有NO2产生D浓硫酸C2H5OH溴水验证乙烯和溴易发生加成反应14类比是研究物质性质的常用方法之一下列各类比说法中，合理的是（ ）A铁与氯气反应
8、生成三氯化铁，则与其他非金属反应也一定生成正三价铁的化合物B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则金属钠从硫酸铜溶液置换出铜速率更快C加热时钠与氧气反应：4Na+O22Na2O2，则锂与氧气也一定发生：4Li+O22Li2O2D镁和CO2在点燃条件下能反应，则钠与CO2也能发生化学反应15下图是某活动小组设计的利用工业烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）流程图，NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是 （ ）A流程中选用的酸最好是硫酸，加入过量的目的是提高原料的利用率B试剂X是铁粉，固体1主要是SiO2C将溶液2转移到蒸发皿加热，待
9、有大量晶体析出，即停止加热可得FeSO47H2OD上述流程中两次用到过滤操作，过滤操作必须的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯16金属与硝酸反应时，硝酸浓度不同还原产物也不同， 下图表示铁与硝酸反应时各种产物与浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，一般规律是硝酸浓度越大，越易生成化合价高的还原产物B当硝酸浓度为9.75molL1时，加入少量的铁发生反应的主要离子方程式为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OC金属与硝酸反应生成NO或NO2时，硝酸一般都要过量D当硝酸浓度为9.75molL1时，被还原生成NO、NO2、N2O的硝酸物质的量之比为5: 3: 2第II卷二、
10、填空题（包括5小题，共52分）17（9分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料，硅及其化合物是现代工业的重要原料。请回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。写出生产普通玻璃两个主要化学反应方程式_，_。（2）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出工业上生产粗硅的化学方程式为 _ 。 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。（3）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。氯碱工业的化学方程式是_。粗硅产品中，含有SiC和SiO2。先将6.8 g SiC、Si和S
11、iO2粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到4.48 L(标准状况)氢气，过滤得SiC固体1.0 g，将得到的滤液稀释到500 mL，写出涉及的离子方程式：_，硅酸盐的物质量浓度为 。18. （12分） 微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气微型实验如下。回答下列问题：.氯气的制备：（1）若实验室用2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用下图中的 。（2）利用下图装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用字母表示）。 （3）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组
12、用含146 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A B（填“”“”或“=”）。. 氯气微型实验：A 根据图示，完成下表位置实验现象解释原因6溶液变黄色反应的离子方程式_5 Cl2+HS-=2Cl-+S+H+4 氯气的氧化性大于碘单质（2）该实验能否证明溴单质的氧化性大于碘 （填能或否），若能应如何操作（若不能请解释为什么） 。19. （11分）双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口消毒清洗剂。而金属氢化物如NaH、NaBH4都是有机工业上的万能还原剂。他们都能溶于水并和水反应。NaBH4和水的化学反应方程式为：NaBH42H2ONaBO24H2。请回答下列问题：（1）为了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入双氧水，写出相应离子方程式_。（2）用3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生，其可能的原因是_。（3）工业用NaH与BCl3反应制取NaBH4，写出其化学方程式_。（4）1 mol NaBH4与足量水反应，电子转移数为_mol。（5）NaH在无水条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑(黑斑主要成分为CuS)，写出脱斑过程发生反应的化学方程式： 。（6）某实验小组，为了制得纯净的NaH，用Zn和盐酸反应后的气体（不含空气），经浓硫酸干燥，在隔绝空气的反应装置中，
