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1、四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第四次周周清试题一、单选题(本大题共7小题，共42分)1.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁对它们的冶炼方法的分析，不正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 2.下列有关实验原理或操作正确的是 A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO B. 用广泛pH试纸测得0.1molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2 C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D.除去石英（主要成分SiO2
2、）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2- D.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- 4.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA B.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA C.常温常压下，28g乙烯与
3、丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算 D.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA 5.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl- 六种物质在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是 A.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- C.还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 D.若生成2.24LN2（标准状况）则转移电子0.5mol 6. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y） 与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是 A.向Al
4、Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D.向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 7.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据如表： 反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是 A.02min内的平均速率为 （
5、CO）=0.6mol/（Lmin） B. 4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2 C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应 D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol 二、非选择题(本大题共3小题，共43分)8.（15分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):回答下列问题:（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率可以采取的措施有_ _(写一条即可)。（2）H2O2的作用是_ _（3）为了使
6、硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为_ _。(已知:KspCe(OH)3= 1010-20，当离子浓度1010-5mol/L， 认为离子沉淀完全)（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _（5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，_ _ 。9.（14分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验 根据要求回答下列问题： （1）如图1装置中长颈漏斗的作用有导气、_ _ （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 _ _ （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 _ aNaCl溶液 b酸性KMnO4
7、cFeCl3 dNa2S溶液 （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解沉淀物的化学式是 _ （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊 实验ii：用如图2，F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊 “实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 _ _ ； 气体X不可以是 _ （填序号） aCO2 bO3 cN2 dNO2 B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： _ _ 10.（14分） NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。(1) NH3催化氧化可制备硝酸。 NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1907.28 kJmol14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H21269.02 kJmol1则4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H3= 。NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率(NO)与温度、压强的关系如下图所示。则p1_p2(填“”“”、“；NO2几
