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1、四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 F 19 7某学习小组辨析以下说法 ，其中说法正确的是 石灰和纯碱都是碱。沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物。A B C D 8阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 A124 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为2NA B在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NAC标准状况下，8 g甲基(13CH3)所含的中子数为5NA
2、D0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO29.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B实验放置一段时间后，小试管内有晶体析出C实验振荡后静置，上层溶液颜色变浅D实验不能用来检查装置的气密性10我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的特效药由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）A青蒿素分子内的“OO”基团可能对疟原虫有抑制作用反应 B有H2O生成C青蒿素的分子式是C15H21O5 D
3、青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应11在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Fe3、Na、H、Cl、SO、CO32- 6种离子中的3种，已知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是 AFe3、H、Cl BSO、CO32-、Cl CNa、H、Cl DNa、CO32-、SO12某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba Ba点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数C若T2T1，则正反应一定是
4、放热反应D达到平衡时，A2的转化率大小为：bac13某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液X充分反应方案I：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液Y充分反应方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A. 实验室方案II比方案I更便于实施B. 溶液X和Y均可以选用稀硝酸C. 若溶液Y选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 溶液X和Y均可以是盐酸或NaOH溶液 26.（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： （1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）（2）从经济环保
5、角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。（4）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：H2O2 - 2e- 2H+ + O2；还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式 。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+
6、C+ H2OMnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为 。27.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。 m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。B中的现象是： _ ；C的作用是： _ _ 。待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。(5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的
7、成分有以下三种可能:只含有Fe3+；:只含有Fe2+ ；: 。验证的实验方法是 。28（ 15分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1) K的表达式为： ；该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”） (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变 v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g
8、) H=41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（5）熔融盐燃
9、料电池如下图： 该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4_L。选做题（35题和36题选做一题，如果都做，只计35题）35.(15分)有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A和B具有
10、相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子请回答：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为_(填序号)A单质B单质化合物R 化合物RA单质B单质A单质化合物RB单质 B单质化合物RA单质(2)B的特征电子排布式为_；其固态时的晶体类型为_(3)C的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_(4
11、)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如图所示，则M的化学式为_；如果M晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为_cm.36（15分）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体已知：RCHO+CH2（COOH）2 RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2（1）A所含官能团名称是；（2）C可能发生的反应是（填序号）；a氧化反应 b水解反应 c消去反应 d酯化反应等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是；（3）E的名称是 ；（4）反应的化学方程式是 ；（5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；（6）符合下列条件的D的同分异构体有_种，写出任意1种的结构简式 _在苯环上只有两个取代基在苯环上的一氯取代物只有两种1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2mol CO2 化学第三次月考答卷：7-13 ABDC DAB26.（15分）(1)_ _ （2分）(2)_ （2分） _
