《北京市昌平临川育人学校高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市昌平临川育人学校高二化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市昌平临川育人学校2016-2017学年高二化学上学期期中试题北京临川学校高二化学期中测试卷 一、选择题 (本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S02根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三
2、者关系正确的是（ ）AQ2Q1Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 DQ1Q2Q3 3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1，则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A.+184.6kJmol-1 B.+92.3kJmol-1 C.+92.3kJ D-92.3kJmol-14已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1m
3、ol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5已知：(1)Zn(s)1/2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = (s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H为（ ）A+317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol6. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v
4、1、v2的变化情况为（ ） A. 同时减小 B.同时增大C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大7. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 molL1s1B. 1.6 molL1s1 C. 0.4 molL1 s1D. 0.8 molL1s1 8. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列 叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中
5、SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化9. 一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为A. A22B22AB2B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. 2A2B22A2B10. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种
6、配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH311. 将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是 12. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关
7、系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n3 13. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2114. 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为
8、5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL1s1B. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 molD. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 15. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等
9、于O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍16. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应B. ab C. 上述反应是吸热反应D. 无法确定a、b的大小 17. 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )A.等容时，通入惰性气体,各反应速率不变. B.等压时，通入z气体,反应器中温度升高C. 等压时，通入惰性气体,c的物
10、质的量不变 D.等容时，通入z气体,y的物质的量浓度增大1825 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c()和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A25 时，该反应的平衡常数K2.2B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D往平衡体系中加入金属铅后，c()增大 二、非选择题19(10分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为
11、0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)。(3)x的值为_。20(15分)在80 时，将0.40 mol的气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s n/mol 020406080100n()0.40a0.20cden()0.000.24b0.520.600.60(1)计算2040 s内用表示的平均反应速率为_
12、molL1s1。(2)计算在80 时该反应的平衡常数K_(请注明单位)。(3)反应进行100 s后将反应混合物温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填序号)。A增大的起始浓度B向混合气体中通入C使用高效催化剂D升高温度(5)如 图 是80 时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时N2O4物质的量的变化曲线。 21、(18分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p
13、(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。 22.(12分) 在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应试计算：（要求写出规范解题步骤）（1）用O2表示该反应的反应速率；（2）SO2的转化率；（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字） 高二化学期中测试卷答案1、B 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9. A 10、C 11、C 12.C 13、D 14、D 15、B 16、C 17、C 18、A19、(1) 0.75moi/L; 3mol (2) 0.
