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1、化学基本理论专题复习专题一：物质结构、元素周期律一、2008年考试大纲6物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 （2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 （3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 （4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 7元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （2）以第3周期为例，掌握同一周
2、期元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和VIIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。二、要点、考点归纳与例析1、 构成原子或离子微粒之间的关系（1） 对于一个原子（中性） 质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 电性关系：核电荷数（Z）质子数（Z）核外电子数原子序数（2） 对于阳离子：质子数核外电子数，且质子数核外电子数n（3） 对于阴离子：质子数C、K+Na+、Cl-F-。(2) 同周期的原子、离子电子层数相同时，随核电荷数的增大，半径逐渐减小。如NaMg、Na+Mg2+。(3) 电子层结构相同的离子，半径随核电荷数增加
3、而减小。如O2-F-Na+ Mg2+Al3+。4、元素的化合价 （1）金属：无负价，120号元素中金属元素只有一种正化合价且离子符合惰性元素电子层结构；长周期主族金属可能有多种正化合价且阳离子不一定符合惰性元素原子结构（如Pb2+、Pb4+）；过渡金属元素可能有多种正化合价，阳离子一般不符合惰性元素原子结构（Fe2+、Fe3+）。 （2）非金属一般有：一种负化合价形成简单离子（如Cl-、S2-）及其盐 形成气态氢化物（注意：H2O、H2O2、烃的特殊性）多种正化合价：不能形成简单离子（H+例外）只能形成分子或原子团（O、F一般无正价），且偶族偶价、奇族奇价。|最高正价|+|最低负价|=8，主族
4、最高正价=族序数=最外层电子数，|最高正价|=|最低负价|（常见的有氢和IVA族元素）。例3：（07理综）8X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析 X位于A族，可能是非金属元素H ，也可能是金属元素Li或Na，X和Y可形成化合物X2Y，则Y的化学价为2价，Y也可以是A族的O或S，因X、Y不一定在同一周期，不能判断半径大小，在Na2O中，Na+和O2具有相同的电子层结构。在Na2O2和H2
5、O2中，原子数之比为1：1，H2S是共价化合物，Na2S是离子化合物。选D。5、判断元素非金属性或金属性强弱的实验方法（1）比较元素非金属性强弱的方法 a根据元素在周期表中的位置判断（同周期、同主族元素的递变规律）。 b根据非金属单质与H2化合的难易程度（条件、现象）进行判断。 c根据气态氢化物的稳定性进行判断。 d根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断。 e根据非金属间的置换反应进行判断。（2）比较元素金属性强弱的方法 a根据元素在周期表中的位置判断。 b根据单质与水或酸反应的难易判断。c根据元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断。d根据组成原电池的电极情况判断。e根据金属间的置换
6、反应判断。f根据金属活动性顺序表判断。例4：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，下列叙述中正确的是（ ）A、原子半径 ABCB、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D、高温下，B单质能置换A单质，A单质能置换C单质解析B的最外层电子数为A的次外层，故为2，8个（8个舍），又因为A、C同主族，故最外层电子数为4个， A、B、C的原子序数依次递增，又为短周期元素，分别为C、Mg、Si。故B、D正确。6、元素原子序数的确定（1）同主族元素原子序数的
7、确定对于周期表中IA族、IIA族的元素，上下周期原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类；对于从IIIA族到零族的元素，上下周期原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类。第一到第七周期所含元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32，如已知K为19号元素，则其下一周期的Rb的原子序数为19+18=37（18为K所在第四周期的元素种类）；再如I为号元素，则下一周期的At的原子序数为53+32=85（32为At所在的第六周期的元素种类）。（2）同周期元素原子序数的确定 对于同周期元素，必须根据该周期中元素的种类及所在族的位置而定，如：第IIA族元素的原子序数为x，则周期的第IIA的原子序数可以
8、为：x+1+14+10（第六、七周期）。例5：有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M 时，X的原子序数可能为M4 M4 M8 M2 M6其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、解析形成XY3型化合物，可能为X（+3价 5B、13Al）和Y（-1价 9F、17Cl）或X（+6价 16S）和Y （-2价8O） 。同时也要考虑一些特殊情况，如变价元素PCl3、PF3等。选C。7、周期表的位、构、性三者的推导若已知某元素的原子序数：可按原子核外电子排布规律写出其原子结构示意图，即可推知其所在周期（电子层数）、最外层电子数（限于主族元素、最外层电子数在38之间）、化学特性；根据稀有元
9、素原子序数2、10、18、36、54、86（118）和周期表从左到右的各族排列序列也可推知其在周期表中的位置。如推84号元素的位置，先找最近的稀有元素原子序数86，相比86小2，则在第六周期（与86号相同）第VIA族（按族从左到右的序列），再根据同族元素的递变规律（主）和同族熟悉元素的性质（次）推测未知元素的性质。例6：（07天津理综卷）72007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期解析 第七周期排满为118号元素，向前倒推，可以得到111号元素为第七周期第A族。镭为第七周期的A族，所以答案为
10、A。8、元素的某些特性（1）开成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：Co（2）空气中含量最高的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：No（3）地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O；地壳中含量第二的元素：Si地壳中含量最多的金属元素：Al。（4）最高价氧化物及其水化物既能与强碱反应又能与强酸反应的常见的元素：Al。（5）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S；常温下能与水反应的非金属元素单质：F2。9、化学键的极性常见问题（1）只含非极性
11、共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6（苯）等；既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等；由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等；无化学键的物质：稀有气体如He、Ar等。（2）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定不含离子键；由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。（3）分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。（4）极性分子可能含有非极性键（如H2O2），但双原子极性分子一定不含非极性键（如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2
