《化学(新人教版必修1)：第三章《金属及其化合物-几种重要的金属化合物》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学(新人教版必修1)：第三章《金属及其化合物-几种重要的金属化合物》课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节几种重要的金属化合物 思考 写出Na与O2 Fe与H2O蒸汽 Al与NaOH溶液反应的化学方程式 金属易失电子 绝大多数在自然界是以化合态存在 4Na O2 2Na2O2Na O2Na2O23Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 一 氧化物 学与问 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物 它们的外观形态和性质相同吗 对内层金属的保护作用一样吗 Na2O Al2O3都是白色固体 但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色 它们的化学性质不同 Na2O能溶与水生成NaOH Al2O3不溶与水 Na2O能与酸反应 Al2O3既能与酸反应 又能
2、与强碱反应 Na2O疏松 对内层金属不起保护作用 而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层 对内层铝有很好的保护作用 一 氧化物 1 与水反应 可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱 如Na2O K2O CaO BaO 实验3 5 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Na2O MgO Fe2O3 CuO 水溶性 氧化物 色状 白色固体 溶 黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶 CuO 2HCl CuCl2 H2O蓝绿色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O黄色 MgO 2HCl MgCl2 H2O无色 Na2O 2HCl 2NaCl H2O无色 不溶 不溶 与盐酸反应的化学方程式及
3、溶液颜色 金属氧化物的化学性质 2 与酸反应 生成盐和水 3 Al2O3的特性 与强碱反应生成偏铝酸盐和水 金属氧化物 1 多数金属氧化物不溶于水 不能跟水直接反应 2 少数金属氧化物能与水反应生成碱 3 少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐 4 多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5 Al2O3 两性氧化物 Al2O3 6H Al3 3H2O Al2O3 2OH AlO2 H2O 6 一些重要的金属氧化物的性质 生成和用途 NaO Na2O2 CaO MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O 7 铝热反应 一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应 放出大
4、量的热 二 氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些 它们的水溶性如何 都有些什么性质 Fe OH 2 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 Fe OH 3 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 现象 生成红褐色沉淀 现象 先生成白色沉淀 然后迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 1 铁的氢氧化物 1 制取 你能不能设计一个实验 使我们能较长时间看到白色的Fe OH 2沉淀吗 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 2 性质 Fe OH 2易被氧化 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 1 铁的氢氧化物 Fe OH 3受热分解 难溶碱受热分解生成氧化物和水 易溶强碱
5、受热不分解 红棕色粉末 规律 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液 红褐色沉淀溶解得黄色溶液 可溶 不可溶氢氧化物都有的性质 与酸反应生成盐和水 2 氢氧化铝 1 制取 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 离子方程式 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 现象 有白色胶状沉淀生成 继续加氨水至过量 沉淀不溶 说明Al OH 3不溶于氨水 2 化学性质 两性 既能跟酸反应 又能跟强碱反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaO
6、H NaAlO2 2H2O 想一想 制取Al OH 3时用NaOH溶液好还是用氨水好 为什么 加热分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 练习1 下列物质中 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al Al2O3 Al OH 3 AlCl3 CuOA B C D 全部 练习2 3 实验报告册 P28 C 金属氢氧化物 通性 少数易溶于水或微溶于水 水溶液呈碱性 多数难溶于水 受热易分解生成氧化物和水 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水 少数能跟盐溶液反应 三 盐 1 碳酸钠和碳酸氢钠 小苏打 纯碱 苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 溶液变红 显
7、碱性 稳定 加热不分解 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 易溶 Na2CO3 NaHCO3 溶液变红 显碱性 不稳定 加热不分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 反应速率 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O NaOH Ca OH 2 区别Na2CO3和NaHCO3的方法 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入
8、稀盐酸 首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 思考与练习 1 如何下列物质总的少量杂质 括号中为杂质 Na2CO3 NaHCO3 固体 NaHCO3 Na2CO3 2 同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应 下列说法中正确的是 NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多 Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多 Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快 加热 向溶液中通入过量CO2 2 铁盐和亚铁盐的性质 不反应 遇KSCN溶液颜色无变化 遇KSCN溶液变红 用于检验 Fe2 2O
9、H Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 还原性 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 氧化性 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2 Fe3 的氧化性和Fe2 的还原性 Fe Fe2 Fe3 的转化关系 铁三角 例1 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加KSCN溶液没有颜色变化 再加氯水呈红色的是 A FeOB Fe2O3C FeCl3D FeSO4 A D 例2 为了防止试剂变质 配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外 还要加入 A 加入CuB 通入Cl2C 加入FeD 加入KSCN C 阅读思考 明矾为什么能够净水 明矾溶于水与水反应 生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮
10、在水中的泥沙等固体物质 并形成沉淀沉降下来 从而使水澄清 因此可用明矾净水 3 铝盐和铁盐的净水作用 4 铜盐 误食重金属盐中毒的原因 重金属离子使蛋白质变性 从而使蛋白质失去了生理活性 5 焰色反应 实验步骤 将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 注意 每次实验必须用盐酸洗净铂丝 并灼烧至火焰与原来相同 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠等杂质的焰色的干扰 几种金属的焰色 LiNaKCaSrBaCu 紫红黄紫砖红洋红黄绿绿 溶液颜色无变化 变为血红色 黄 浅绿 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 Fe 不显血红色 血红色 Fe2 被氯水氧化Fe3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 FeCl2
