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1、2018年市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分每题只有一个正确选项）1（6分）（2018）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（） A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用AABBCCDD【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系菁优网所有【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。【解答】解：A甲醇生成氢气，为化学变化，故
2、A不选；B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的畴，故B选；C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；D可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。故选：B。【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。2（6分）（2018）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100
3、%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征菁优网所有【分析】A原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；B甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；C图中可知。过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了CC化学键；D催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变；【解答】解：A图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确；B图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原
4、子会与催化剂形成一新的共价键，必有CH键发生断裂，故B正确；C的焓值降低，过程为放热过程，有CC键形成，故C正确；D催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。3（6分）（2018）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHC由Na和Cl形成离子键的过程：D电解精炼铜
5、的阴极反应：Cu2+2eCu【考点】48：化学方程式的书写；92：离子键的形成；BI：电极反应和电池反应方程式；I8：聚合反应与酯化反应菁优网所有【分析】A硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应生成C17H35CO18OC2H5；B常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1，说明NH3H2O不能完全电离，为弱电解质；C氯化钠为离子化合物，含有离子键；D电解精炼铜，阴极析出铜。【解答】解：A硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35C
6、O18OC2H5+H2O，故A错误；B常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1，说明NH3H2O不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为NH3H2ONH4+OH，故B正确；C氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则由Na和Cl形成离子键的过程：，故C正确；D电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为Cu2+2eCu，故D正确。故选：A。【点评】本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。4（6分）（2018）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）AB
7、CD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgC1浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AABBCCDD【考点】B1：氧化还原反应菁优网所有【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【解答】解：ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，为Fe（OH）2，随后后变为红褐色，生成Fe（OH）3，Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，
8、溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；CNa2S溶液滴入AgC1浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl生成Ag2S沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO转化为NO2，N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选。故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。5（6分）（2018）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片
9、段如下图。下列关于该高分子的说确的是（）A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网所有【分析】由结构可知，该高分子由和发生缩聚反应生成，高分子的结构简式为，以此来解答。【解答】解：A单体的苯环上均只有一种化学环境的H，故A错误；B和的官能团分别为一NH2、一COOH，故B正确；C氢键影响高分子的物理性质，如溶解性、熔沸点等，故C错误；D结构简式为，故D错误；故选：B。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子的结构、缩聚反
10、应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。6（6分）（2018）测定0.1molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OHB的pH与不同，是由于SO32浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的KW值相等【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网所有【分析】ANa2SO3是强碱弱
11、酸盐，SO32存在水解平衡；B温度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，说明溶液中OH浓度降低；C到过程温度升高，溶液pH降低，增大浓度则有利于水解正向移动；D水的离子积常数Kw只有温度有关。【解答】解：ANa2SO3是强碱弱酸盐，SO32存在水解平衡，水解平衡为：SO32+H2OHSO3+OH，忽略二级水解，故A正确；B温度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，说明溶液中OH浓度降低，也就说明过程中SO32浓度有所降低，故B正确；C到过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C错误；D水
12、的离子积常数Kw只有温度有关，和温度相同，所以和的Kw值相等，故D正确，故选：C。【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确Na2SO3的水解平衡是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。7（6分）（2018）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯均为经过酸化的3%NaC1溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管无明显变化试置生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（）A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe（CN）6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼【考点】BH：原电池和电解池的工作原理菁优网所有【分
13、析】A相比较，可说明铁连接锌后，铁没有被腐蚀；B相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子；C如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，不能通过铁棒的表面反应判断；D用实验的方法不能比较金属的活泼性。【解答】解：A中铁没有被腐蚀，而铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；B相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为K3Fe（CN）6将Fe氧化，故B正确；C如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入K3Fe（CN）6可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证Zn保护Fe时不能用的方法，应用的方法，故C正确；D实验可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜
14、，也不能证明金属的活泼性，故D错误。故选：D。【点评】本题探究铁的腐蚀与防护，为2018年考题，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握实验的原理以及金属的腐蚀，主要把握实验的合理性与可行性的评价，把握物质的性质，难度中等。二、非选择题II卷（60分）8（17分）（2018）8羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基呼啉的合成路线。已知：i+ii同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A的类别是烯烃。（2）AB的化学方程式是CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。（3）C可能的结构简式是CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl。（4）CD所需的试剂a是NaOH水溶液。（5）DE的化学方程式是CH2OHCHOHCH2OHCH2=CHCHO+2H2O。（6）FG的反应类型是取代反应。（7）将下列KL的流程图补充完整：（8）合成8羟基喹啉时，L发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为3：1。【考点】HC：有机物的合成菁优网所有
