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1、云南省大理州宾川县第四高级中学2015-2016学年高二化学下学期见面考试试题（无答案）宾川四中20152016学年高二年级下学期见面考化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cd 112 S 32 C1 35.5 Al 27选择题（共51分）低高物质所具有的总能量2 A (g) B(g)2 C (g)1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1分析右面的能量变化示意图，确定下列选
2、项中正确的是A2 A（g） B(g) 2 C(g)；H0B2 A（g） B(g) 2 C(g)； H0C2A B2 C； H0D2C2 A B； H02已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L的氢气
3、和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，则NN键的键能是A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述
4、正确的是 A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大6已知反应mX(g) + nY(g)qZ(g)的H0，m + nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低7一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+ CO（g） N2（g）+ CO2（g）；H=373.2kJ/mol右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反
5、应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A加催化剂 B降低温度 C增大反应物中NO的浓度 D向密闭容器中加入氩气8某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后X2为0.4 mol / L，Y2为0.8 mol / L，生成的Z为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是 A. X22Y2 2XY2 B. 2X2Y2 2X2Y C. 3X2Y2 2X3Y D. X23Y2 2XY3 9下列叙述正确的是A将pH2 H2SO4与pH12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B将pH12 Ba(OH)2
6、与pH14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C将pH13 Ba(OH)2与pH1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D某温度下水的离子积为11012，若使pH1 H2SO4与pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为11010若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是AAl3NaNOClBKNaClNOCKNaClHCODKFe2SONO11某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常
7、数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是 A正极反应：2Li2e=2Li B负极反应：I22e=2I C总反应是：2LiI2=2LiI D金属锂作正极13 O2、Cl2、H2、Cu、NaOH五种物质是练习题中出现频率较高的电解产物,下列有关它们的说法中正确的是 A. O2、Cl2在阴极上生成 B. H2、NaOH在阴极(区)上生成 C. Cu可以在
8、阳极上生成 D. 生成O2、Cu时的反应类型相同14等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)15右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂16碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Z
9、n + 2MnO2 + H2OZn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-Mn2O3 + 2OH- C. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g D. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极17氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应2H2O2=2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是：负极质量减轻负极反应为O22H2O4e=4OH负极反应为2H24OH4e=4H2O正极区pH升高，而负极区pH降低溶液中阴离子移向负极 A B C D非选择题（49分）
10、二、填空题（49分）18（9分）（s，白磷） （1）.白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。（2）.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g)；H44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 19（
11、7分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。 （2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) + Q（Q0）CO和H2O浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO)_mol / (Lmin) （3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表： t时物质浓度（mol / L）的变化时间（min）023456CO0.2000.138C1C10.116
12、0.096H2O0.3000.238C2C20.2160.266CO200.062C3C30.084H200.062C3C30.104 表中3 min 4 min之间反应处于_状态； C1数值_0.08mol / L（填大于、小于或等于）。 反应在4 min 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选）， 表中5 min 6 min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。 A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度20(15分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1) 已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Al2(SO4)3C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入Na2CO3(2) 现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_
