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1、四川省宜宾市一中2016-2017学年高二化学上学期第11周周训试题 四川省宜宾市一中高2015级化学教研组20162017学年上期第11周周训试题一、选择题1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时，v(溶解)v(结晶)0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液答案：BD点拨：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)v(结晶)0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确
2、。2如下对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案：C点拨：难溶是指溶解度小于0.01 g。3向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大答案：B点拨：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。4在2mL物质的
3、量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D：两种沉淀都有，但以AgI为主答案：B点拨：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。5已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是()ANa2CO3 BNaOHCMg(OH)2 DNH3H2O答案：C点拨：含有Fe3的溶液因Fe3的水解而显酸性。向溶
4、液中加入Mg(OH)2，可发生反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O，使溶液中OH浓度增大，由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，因此可析出Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3。6对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底答案：C点拨：该式表示AgCl的溶解平衡，说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底。7向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完
5、全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是()A黑色沉淀完全转化为白色沉淀B既有氯化银也有硫化银C不能看到黑色沉淀转化为白色沉淀D只有氯化银白色沉淀答案：C点拨：Ag2S的溶解度远比AgCl小，不会生成氯化银沉淀。8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()Al(OH)3具有两性误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能A BC D答案：D点拨：HAlOH2OAl(OH)3(s)Al33OH，加强酸或强酸分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；因能形成更难溶解的Ba
6、SO4而解毒；CaCO3(s)Ca2CO，加入CH3COOH，消耗CO，使上述平衡正向移动；BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。9下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案：B点拨：在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl难溶于水但仍有少量溶解，溶液中有Ag和Cl。升高温度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方
7、向移动，溶解度增大。加入NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。10已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3Ksp。故应有AgCl沉淀析出。12已知Ag2SO4的KW为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于10
8、0mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034molL1。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()答案：B点拨：根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034molL1，所以c(SO)0.017molL1；当加入100mL 0.020molL1Na2SO4溶液后，c(SO)0.0185molL1，
9、c(Ag)0.017molL1(此时QcKsp)。由计算可知选B。13某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2S)6.31050。下列说法正确的是()A加入NaCl可以使溶液由a点变到b点Bb点和d点均无AgCl沉淀生成Ca点对应的Ksp大于c点对应的KspD向0.1mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)答案：D点拨：a、c两点表示处
10、于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl的浓度增大，而a点变到b点，Cl的浓度不变，A错误；Ksp只与温度有关，a、c两点的Ksp相等，C错误；Ag2S比AgCl更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。二、非选择题14有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为在NH4Cl溶液中，NH4Cl=NH
11、Cl，NHH2ONH3H2OH，且Mg(OH)2(s)Mg22OH；又HOH=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为CH3COONH4=CH3COONH，且Mg(OH)2(s)Mg22OH；NHOHNH3H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？请说明理由。_。答案：乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH，而忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH，且电离的NH也能结合OH，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出来的H浓度。由于CH3C
12、OONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶解点拨：NH4Cl电离的NH浓度远远大于由NH水解出来的H浓度，NHOHNH3H2O是主要反应；另外由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶解。15(2012经典习题选萃)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017；(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？并简述理由：_。在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_
