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1、四川省德阳市2018届高三理综（化学部分）二诊考试试题四川省德阳市2018届高三理综（化学部分）二诊考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第 I卷（选择题，共126分）7、下列有关说法错误的是A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料8、有机物M的结构简式为：，下列关于M的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B.lmolM最多可与3molNaOH反应C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰
2、酸钾溶液褪色9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为8NAB.1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NAC.1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD.标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在
3、沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+D将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+(酸性条件)11、硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A.a 与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C.B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H3BO312、短周期主族元素X、Y、Z、M
4、 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是A.简单离子的半径：YXB.简单氢化物的热稳定性：ZMC.最高价氧化物的水化物酸性：MYD.X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等13、某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A.M点：(pH+pOH) 2aB.N点溶液加水稀释，增大C.M、N两点的溶液中：cM(NH4+)-cN(C1-) cM
5、(Cl-)-cN(NH4+)D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点26、（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5、沸点我-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。（1）该方法可以选择上图中的_（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_。 （
6、2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a_ih（按气流方向填小写字母标号）。 亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为_。（4）组装好实验装置后应先_，然后依次装入药品、打开k2、再打开_（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为_。III亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用
7、0.8molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体） （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_。 （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_。27、（15分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2CoO(OH)+
8、2H2SO4+_=CoSO4+_+_（2）固体B的成分是_（填化学式）。（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是_；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有_处使用该操作。（4）根据图1、图2分析：矿石粉末浸泡的适宜条件应是_。图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_。（5）CoC2O42H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_。（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6 +LiCoO2放电时，Li+移动的方向为_。（填“ 左”或“ 右
9、”）放电时正极的电极反应式为_。28、（14分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：（1）锗是第四周期第A族元素，其原子结构示意图为_。（2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：H2O(l)=H2O(g) H1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) H2=-3.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mo
10、l写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式_。（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC) ：2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H4”“”“或”=”）。（4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_移动（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中=_。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_。（已知该温度下，H2SO3的电离常数：K1=4.510-2，K2=2.510-7，H2CO3的电离常数K1=8.410-7，K2=1.210-10）35、化学-选修3：
11、物质结构与性质（15分）工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH2=CHCN +2H2OO2+2NC(CH2)4CN（1）N原子的核外电子排布式为_；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_。（2）PO43-的空间构型是_，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为_。（3）NC(CH2)4CN分子中键与键数目之比为_。（4）已知K3PO4是离子晶体，写出其主要物理性质_（写出2条即可）。（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_（填标号）。A.NH3 B.H2O2 C. D. （6）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为_，若金刚石晶胞的密度是d gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表达式即可)36、化学一选修5：有机化学基础 （15分）有机化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知：、完成下列填空：（1）化合物B中的含氧官能团为_
