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1、南莫中学高一年级化学试题第三次阶段检测2010.12时间：75分钟 总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量 N:14 H:1 O:16 S:32C:12 Al:27 Fe:56 选择题（共48分）一单选题（本题共8小题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案。）1.无机化学可根据其组成和性质进行（ ）分类，如图所示的分类方法的名称是A.交叉图 B.树状图C.柱状图 D.单一分类法2. 下列操作不是从安全角度考虑的是 A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不要对着自己或他人D.做镁条在氧气中
2、燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条3. 关于反应类型与氧化还原反应的说法不正确的选项是（ ）A.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B.在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.某元素失去电子的同时必定有另外元素得电子4. 下列叙述中，正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na和Cl B.溶于水后能电离出H的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质5. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（ ）A.相同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2C.同体积.同密度的C
3、H4和NH3 D.同压强.同体积的SO2和CO26. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO37. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是( )A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多8. 下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A盐酸 BFe2(SO4)3溶液 C氯气 DCuSO4溶液二不定项选择题（本
4、题共6小题，每题4分，共24分。每题有12个正确答案，少选且正确得2分，不选、错选、多选得0分）9. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK 、MnO4、Na、ClBK、Na、NO3、CO32CNa、Cl、NO3、SO42DFe3、Na、Cl、SO4210. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO322H=H2OCO211. 根据下列反应(1)Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22
5、H2O (2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)2FeCl32KI=2FeCl2KClI2判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是( )A、Ca(ClO)2FeCl3Cl2I2 B、Cl2 Ca(ClO)2 FeCl3 I2 C、Ca(ClO)2Cl2FeCl3I2 D、Ca(ClO)2Cl2I2FeCl3 12. 下列物质属于钠盐的是( )ANa2O BCH3COONa CNa2SO4 DNa2O213. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是(
6、)A22.2% B30% C75.5% D80.6%14. 某一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H和产生CO2的物质的量之比为54，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A12 B23 C34 D13非选择题（共52分）15（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答：此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。16（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验： 试判断，A、B分别是 ， 。
7、写出实验过程中加水溶解时发生反应的离子方程式 。17（8分）请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。操作现象结论或离子议程式1、取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约稀明矾溶液 2、在第一支试管中滴加溶液至过量溶液中的现象是 反应的离子方程式:3、在第二支试管中滴加 溶液中有白色沉淀产生4、对第三支试管溶液用 证明有5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热在试管内壁和管口有水珠产生证明有结晶水18（8分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制
8、海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在HIO3碘酸钠KOHI2O5NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有（填序号）。（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时。19 (8分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2和少量Fe3。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下 (1)操作中加入的试剂是 ，操作方
9、法是 ； 相关的离子反应方程式是 ， ； (2)操作中加入的试剂是 ，固体2是 ； (3)操作的实验方法是 。20(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式 。（2）填写表中空格： 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口
10、，移出水面，接下来的操作是 。21(6分) 把2.0 molL1 CuSO4和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 c(CuSO4)=_； c(H2SO4)=_。（2）混合液中H 和SO42的物质的量浓度c(H)= ； c(SO42)= 。（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的浓度，c(Fe2)=_。南莫中学高一年级化学试题第三次阶段检测答案1B 2D 3D 4C 5A 6 D 7 D 8 C 9BC 10A 11 C12 BC 13
11、B 14 D15（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O；16 K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2C2CuCO317 2、先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直到消失3、盐酸酸化的溶液4、洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色18（1）化合物 ； （2） 能、 易分解19(1)Fe粉 过滤 Fe2Fe3=3Fe2 FeCu2=Fe2Cu(2)稀硫酸 铜(3)蒸发结晶20（1）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2或NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。（2） 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液吸收HClCNa2O2固体CO2与Na2O2反应DNaOH溶液吸收CO2（3）2Na2O22CO2= 2Na2CO3
