《2012高中化学 第2章第3节 分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响智能提高测验同步导学 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高中化学 第2章第3节 分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响智能提高测验同步导学 新人教版选修3.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 第3节 第1课时(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A二氧化硫B四氯化碳C双氧水 D乙炔解析：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在A、B选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。答案：D2固体乙醇中不存在的作用是()A极性键 B非极性键C离子键 D氢键解析：乙醇分子内存在CC非极性键、C
2、H极性键，固体中两CH3CH2OH分子在羟基(OH)之间存在氢键，但没有离子键。答案：C3下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为折线形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线结构，故都为极性分子。答案：D4(2011江苏镇江高三调研)2007年9月，美国
3、科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键解析：盐水在无线电波照射下释放出氢原子，实际上是破坏了水分子中氢原子与氧原子之间的化学键，氢原子与氧原子之间形成的化学键为极性共价键，即“结合力”的实质是极性共价键。答案：D5下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D
4、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：本题考查化学键、极性分子和非极性分子及同主族元素性质递变规律。选项A，CO2是非极性分子。选项B，CH4、CCl4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且CH、CCl为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HFHClHBrHI。选项D，H2O不是直线型分子而是三角型分子。答案：B6氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()解析：从氢键的成键原理上讲：A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤
5、对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2ONH4OH，可知答案是B。答案：B7下列说法正确的是(双选)()A氢键是一种化学键B氢键使物质具有较高的熔、沸点C能与水分子形成氢键的物质易溶于水D水结成冰体积膨胀与氢键无关解析：氢键是原子半径较小、非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的H原子间产生较强的静电吸引时形成的。它不是化学键，而是属于分子间作用力的范畴，比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH、CH3COOH等)，
6、所以A不正确。对D选项，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。答案：BC82008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A所有氮原子均采用sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析：三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子是sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键
7、，故不存在非极性键，D选项错误。答案：B9下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛DH2O与H2Te解析：氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。 同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )；同样道理
8、，D选项中，H2O的沸点(100 )高于H2Te的沸点。答案：B10有下列两组命题A组B组.HI键键能大于HCl键能 .HI键键能小于HCl键能.HI分子间作用力大于HCl分子间力.HI分子间作用力小于HCl分子间力a.HI比HCl稳定bHCl比HI稳定cHI沸点比HCl高dHI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()abcdA BC D解析：键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，HCl键键能比HI键键能大，HCl比HI稳定；分子间作用力影响着物质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI分子间作用力大于HCl分子间力，HI沸点比HCl高。答案：B 二
9、、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。解析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)N
10、H3(4)CH4(5)H2O(6)HF12(12分)(2011扬中高级中学模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_ _。(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有_。(3)E原子的电子排布式为_。解析：经分析，A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素。(1)A2B为H2O，A2D为H2S，由于水分子中存在氢键，所以H2O的沸点较高。(2)B形成的双原子分子为O
11、2，分子内存在OO，从轨道重叠的角度看有1个键和1个键。(3)E原子为17号Cl元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p5。答案：(1)H2O分子间形成了氢键(2)键、键(3)1s22s22p63s23p513(12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJmol1)I1I2I3I44964 5626 9129 540请回答：(1)Z2Y中含有的化学
12、键类型为_。(2)X2Y分子的空间构型为_，XWY属于_(填“极性”或“非极性”)分子。解析：X、Y、Z、W为四种短周期元素。X元素原子的价电子排布式为ns1，可以判断该元素处于A族，且原子半径在同族中最小，可以判断出X为H；Y元素在地壳中含量最多，可知Y为O；W原子p轨道上只有一个未成对电子，则W可能是A或A族元素，又因为其电负性略小于O，故W为Cl；由电离能数据可以看出Z的第一电离能与第二电离能差异很大，由此可知Z为A族，由四种元素之间的原子序数关系可知，Z为Na。答案：(1)离子键(2)V形极性14(14分)(知能提升)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为2
13、9，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键键数之比为_。解析：Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是A族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由知R、Q在第二周期，由知Q为C，X在A族，原子序数XY，则X为O，Y为Si。 R为N。(1)Cu2核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。(2)在Cu(NH3)42中Cu2的空轨道是接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键。(3
