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1、湖南省株洲市南方中学2011-2012学年高一上学期期中考试命题大赛化学试题（2）本试卷分为第I卷和第II卷，试题分值:100+50分,考试时间:90分钟。第I卷 基础知识测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5 Al:27一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2在
2、盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。3 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐4下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5下列物质中属于非电解质的是（ ）。ANaOH BO2 CNa2CO3 D乙醇6下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO47铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。A铝的活泼性差 B铝的还原性差C铝与氧气
3、不反应 D铝表面有致密的氧化膜8下列叙述正确的是（ ）。A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L9把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）。ACu BNaOH CCuO DCu(OH)210现用5 molL-1的氢氧化钠溶液配制1 molL-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。A1:5 B1：4 C3：1 D1：111下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞
4、现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀12能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO213、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3-DNO3、SO
5、42、K+、Mg2+14对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为5:4C原子总数之比为3:4 D质量之比为1:115在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：316根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S二、非选择题（本题
6、包括16小题，共52分。）17、（6分）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应 。18、(8分）现有以下物质:NaCl晶体,液态SO3 液态的醋酸, 汞BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_19、（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石溶于稀盐酸： （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： （3）碳酸钠溶液与硝酸反
7、应： （4）氢氧化铜与稀硫酸反应： （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： 20、(6分)就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水 B17.9 2901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 21、 (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A
8、100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.
9、4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀22、(12分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积第卷 能力测试(50分)一、选择题（15分）1、设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于
10、812、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH3、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2+HS- = CuS+H+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2+H2S = PbS+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O4、x克的Na
11、OH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+， 此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（ ）A.x=2.25 y=4.74%B.x=5 y=11.11% C.x=5 y=10% D.x=2.875 y=5.75%5、锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A、锌B、铁C、铝D、镁二、填空题（35分）1、（6分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
12、mol/L。2、（6分）铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中 具有氧化性， _ 氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+、Fe2+、Ag+中 氧化性最强。3、（8分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_,肯定没有_,可能有_,对可能有的物质可采用滤液中滴加_ 溶液的方法来检验.4、(8分)比较是化学研究物质性质的基本方
