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1、2008 年高考(全国卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题全解全析一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题 6 分，共 48 分）6.在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba 2+、Cl 、NO 3 B.K+、AlO 2、Cl 、SO 42C.Ca2+、 Mg2+、NO 3、HCO 3 D.Na+、Cl 、CO 32、SO 32答案 B 。解析考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A 中,NH 4+OH-=NH3H2O；B 中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故
2、可以大量共存。C 中，HCO 3+OH=CO32+H2O,Ca2+ CO3 =CaCO3，Mg 2+CO32=MgCO3；D 中的SO32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成 SO42-。7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2 答案A。解析考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO 2 为原子晶体，CsCl 为离子晶体，CBr4 、CF 4 分别为分子晶体。这几类晶
3、体的熔点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr 4 CF48.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯答案D。解析考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。解析根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D 选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的是A.3
4、 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12答案D。解析考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B 项中，H 和 O，H 2O2；C 项中，H 和 C，C 6H6、C 2H2 等；D 项中，N 和Mg，Mg 3N2。10.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO 2 都是极性分子 B.CH4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子C.HF、 HCl、HBr、HI 的稳定性一次增强 D.CS2、 H2O、 C2H2 都是直线型分子答案B。解析 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的
5、空间构型、分子的稳定性等判断。A 中 CO2 的是非极性分子；B 是正确的；C 按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D 水分子不是直线型的，是 V 形结构。11.已知：4NH 3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是答案C。解析考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小
6、的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，故 A 是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故 B 是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO 的含量不变，故 D 是正确的。12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和NaB 混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A )c(B ) c(H +) C. c(OH)c(B
7、 )c (A) c(H +) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H +)答案A。解析考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的 NaA 和 NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中 HA 的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。13.电解 100mL 含 c(H+)=0.30mol/L 的下列溶液。当电路中通过 0.04mol 电子
8、时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 答案C。解析考查：电解的原理应用及计算。题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag + 、Cu 2+ 、H + 、Pb 2+ 、Zn 2+，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L0.1L64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05;Zn: (0.0
9、4mol-0.03mol)265g/mol=0.325g。卷 非选择题26.（16 分）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是；（2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是；（3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280%）进行上述实验，计算 KMnO4 的理论
10、产量：（4）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应。计算该 KMnO4 的纯度。解析考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4 价升高为+6 价，氯元素由+5 价降低到-1 价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为 3：1。故该反应的化学方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）根据
11、化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO4387 21582.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。（4）2KMnO 4+8H2SO4+5Na2C2O4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O（5）根据（4）中的化学方程式：2KMnO45Na2C2O42158 5134m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g/(5134)=0.158gKMnO4 纯度
12、=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.答案见解析。27.（15 分）V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物，其中 V、W、X 、Z均为两种元素组成。上述 5 中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：（1）5 种化合物分别是 V 、W 、 X 、Y 、Z ；（填化学式）（2）由上述 5 中化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；（3）V 的电子式是 。解析考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。固体 V 与水水反应可得 Y 白色固体与
13、Z 无色气体就是本题的 “突破口”。固体 V 可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X 是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体 V 与氧气反应得到，可知 X 和 W 均是氧化物，我们比较熟悉的有 CO2、NO、CO 等。并可由此确定 V 中含有碳元素或氮元素等。W 和 Y 均为白色固体，且 W 与 H2O 反应生成 Y，又 W 是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断 V 为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。可计算推知：V 是 CaC2。Z 是 C2H2。答案（1）Ca
14、C 2、CaO、CO 2、C a(OH)2、C 2H2、.（2）C a(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2（3）28.（13 分）取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管 a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。Ca2+ C C 2实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b 瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：（1）元素 Z 是 ；（2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？；（3）反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。解析考查：化学实验问题。确定不了 MZ 是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。MZ 与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说 Z 元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应
