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1、2015 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 （ 新 课 标 ）理 科 综 合 化学部分7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP 2O5 不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为 C16H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为AC 14H16O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O59原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电
2、子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、610N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互 U 发生裂变反应： U+ n
3、 Sr+ U+10 n 净产生的中子( n)数为23592359109038165401010NA11 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3 种 B4 种 C5 种 D6 种12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，
4、中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn g
5、。 （已经 F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节 PH 为 ，铁刚好完全沉淀。继续加碱调节 PH 为 ，锌开始沉淀。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。27 （14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和 H2）在选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢
6、氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)+H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H 2CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H 1= kJ.mol-1，已知H 2=-58kJ.mol-1，则H 3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中
7、能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母） ，其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”） ，其原因是 。28(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低 毒的消毒剂，回答下列问題： (1 )工业化学键 H-H C-O C O H-O C-HE/（ kJ.mol-1）436 343 1076 465 413上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还
8、原剂物质的量之比为 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 .溶液 X 中大量存在的阴离子有 除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填标号) ，a水 b 碱 石 灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中
9、的溶液（I 2+2S2O32- 2I +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 测得混合气中 ClO2 的质 量为 g.（4）用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定最的亚 氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是 (填标号)a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁36.【化学选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质 相对分子
10、质量 密度（ g/cm-3） 沸点/异丙苯 120 0.8640 153丙酮 58 0.7898 56.5苯酚 94 1.0722 182回答下列问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。（2）反应 和 分别在装置 和 中进行（填装置符号） 。（3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。（4）反应 为 (填“放热”或“吸热” ）反应。反应温度控制在 50-60，温度过高的安全隐患 是 。（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（6）蒸馏塔 F 中的馏出物
11、T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。37化学选修 3：物质结构与性质 (15 分）A、B、C 、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和 B+具有相同的电子构型；C 、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布布式为 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式) ，原因是 ；A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 .（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E
12、的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 .（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度(g.cm -3) 。38化学一选修 5：有机化学基础 （15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：已知： 烃 A 的相对分子质量为 70，核 磁 共 振 氢
13、谱 显 示 只有一种化学环境的氢 化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8 E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质 冋答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）由 B 生成 C 的化学方 8 式为 （3） 由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 （4） 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 ：若 PPG 平 均 相 对 分 子 质 量 为 10000， 则 其 平 均 聚 合 度 约 为 (填标号).a 48b 58 c 76 d122（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写姑构简式)：D 的所有同分异构体在下列 种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 (填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪
