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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习第五章电离平衡学案第五章 电离平衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：(1)概念: 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。（3）电离度： 。二、强
2、弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1概念： 。2弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。3弱电解质电离平衡的影响因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。四、自我练习：有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4： ；（2）Ba
3、（OH）2： ；（3）H3PO4： ；（4）Al（OH）3： ；（5）NH3H2O： ；（6）NaH2PO4： ；（7）NaHSO4： ；（8）BaSO4： 。.【例题解析】 例1 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少解题思路: 。易错点: 。例2 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )(A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)
4、100% (D)n%解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1、下列物质中，导电性能最差的是：()A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：()A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：()A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：()A
5、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：() A 自来水 B 0.5molL-1的盐酸 C 0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水6、在平衡体系中，H2S H+HS-，HS- H+S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：() A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小7、pH相同的醋酸溶液和
6、盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：()A m=n B mn C mn D 无法判断8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：()A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定课外作业1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是AA、B两种酸溶液物质的量浓度一
7、定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca = 5时, A是强酸, B是弱酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 23、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：() A 该温度高于25 B 水电离出来的c(H+)=110-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH=1
8、1B该溶液的pH=3C加入等体积0.1molL-1HCL后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1molL-1HCl后所得溶液的pH75、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：() A 110 B 101 C 1100 D 1001 6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电
9、阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：() A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-， HA- H+A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)d(HA-),设有下列四种溶液:A. 0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶
