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1、1高 三 年 级 诊 断 性 测 试化 学 试 题说明：1本试卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项填涂在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Na23 S32 C12 N14 C135.5 Li7 Zn65 Ag108 Pb207第卷（选择题，共 40 分）说明：本卷包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意。1下列不符合现代化学研究方向的是 （ ）A发现新物质 B合成新材料C研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系2根据相关化学原理，
2、下列判断正确的是 （ ）A若 X 的质子数为 a，中子数为 b，则 X 的质量数为：a - bB若 A2+2D- 2A-+D2，则氧化性：D 2A2 C若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性： NaA08同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A16 B 26 C36 D469若以 分别表示浓度为 amolL-1 和 bmolL-1 氨水的质量分数，且知 2a=b，则下21,列推断正确的是 （ ）A B C D12211212110下列金属铁 镁 锰 钒 铬 可用铝热法制备的是 （ ）A BC D11锂离子电池已
3、经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负析反应：C 6Lixe -=C6Li1-x+xLi+（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）3正极反应：Li 1-xMO2+xLi+xe-=LiMO2（LiMO 2 表示含锂的过渡金属氧化物）下列说法错误的是A锂离子电池充电时电池反应为 C6L1-x+LiMO2=C6Li+Li1-xMO2B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内 Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为： C6Li1-x+xLi+xe-=C6Li12常温下，pH=2
4、 的盐酸和 pH=2 的醋酸等体积混合后，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则溶液的 pH 为 （ ）A等于 2 B大于 2C小于 2 D无法确定13溴化碘的分子式 IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与 H2O 反应的化学方程式为：IBr+H 2O=HBr+HIO。下列叙述不正确的是 （ ）A溴化碘为共价化合物B把 0.1molIBr 加水配成 500mL 溶液，所得溶液中的 Br-和 I+浓度均为 0.2molL-1CIBr 与水的反应为非氧化还原反应D在化学反应中，IBr 可以作为氧化剂14科学家发现了 116 号元素的一种稳定的核素，下列关于它的性质预测错误的是
5、（ ）A它原子最外层有 6 个电子 B它是主族元素C它具有2、+4 、+6 价 D它是一种金属元素15右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是 （ ）A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊变红16有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。下列过程与加成反应无关的是 （ ）A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D乙烯与氯化氢在一定条件下反应取纯净的一氯乙烷 200704094高温17下列所采取的分离方法正
6、确的是 （ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B水的沸点是 100，酒精的沸点是 78.5，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离1825时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ）A B)()(244SOcNH)(2)(44SOcNHcC D )(4NHc19下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是 （ ） 22122 )()(1)(;)()( gCOsCHgCOs 43 SgSS
7、622522 )1()(;)()( HPg 873 )(sasaOsaA B C D20在反应 SiO2+3C SiC+2CO 中，氧化剂和还原剂物质的量之比是 （ ）A1：3 B 3：1 C1：2 D3：1第卷（非选择题，共 60 分）21 （12 分）图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀 J 时的其他产物均已略去） 。已知常温下 B、C 为气态单质，G 为固态单质，其余均为化合物。A 是由 2 种短周期元素组成的离子化合物。B 形成的氧化物的总电子数比 F 的总电子数少 8，比 A 的总数少 18。请填写下列空格：5高温（1）E 是 ，I 是 ，I
8、 溶液蒸干灼烧得 （均填化学式） 。（2）写出 C 的水溶液与 SO2 反应的离子方程式 ，（3）写出 I+EJ 在水溶液中反应的离子方程式 ，22 （14 分）某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气，他们设计如下图所示装置（图中夹持装置均已略去）实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，则 A 中有氢气生成。打开弹簧夹 c、d、e，在 F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃
9、烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管 E，继续通氢气，待无底细口瓶 C 内液面下降到保持不变时，找开弹簧夹 b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C 瓶内液面下降到保持不变时， A 装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹 b 的主要目的是 。（3）在步骤反应完成后，如果验证反应后的气体中还含有 H2、N 2？ 23 （12 分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g） ，C（S ） ， CO（g）和 H2（g）完全燃烧的热化学方程式为
10、：C（s）+O 2（g）=CO 2（g） H=393.5kJmol -1H2（g）+ O2（g）=H 2O（g） H=242.0kJmol -11CO（g）+ O2（g）=CO 2（g） H=283.0kJmol -1请回答：200704096（1）根据以上数据，写出 C（s）与水蒸汔反应的热化学方程式：（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和 1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多，甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量” ；乙同学根据盖斯定律作出的下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等
11、” 。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙” ） ；判断的理由是 。（3）将煤转化为水煤气为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 。（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO 和 H2 在一定条件下可以合成：甲醇 甲醛 甲酸 乙酸。试分析当 CO 和 H2 按 1：1 的体积比混合反应，合成上述 （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。24 （12 分）已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO 2（g） N2O4（g） ；H0）（3）减少污染 燃烧充分 方便 直接燃烧水煤气热量大（3 分）（4）（3 分）24 （12 分）（1）Y（2 分）b（2 分） （mol L-1） （3 分）910（2）增大 NO2 的浓度（3 分）BD（2 分）25 （10 分）（1）加成 取代（每空 1 分，共 2 分）（2）（2 分）保护 A 中 “C=C”不被氧化（2 分）（3）NaOOCCH=CH COONa（2 分）（4） 26 （10 分） （每空 2 分，共 10 分）（1）将 Fe3+还原为 Fe2+；析出（或分离或得到）FeSO 47H2O（2）FeSO 47H2O；石灰（或石灰或废碱液）（3）防止高温下空气部分气体参与反应而得不到钛
