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1、高考化学一轮复习（第三辑）考点45原子结构核外电子排布（含解析）考点45 原子结构 核外电子排布聚焦与凝萃1了解原子构成；2了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；3了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。解读与打通常规考点一、原子的构成1原子的构成原子的组成表示式：其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，AZ为中子数。拓展：符号 X 中各数字的含义2原子的组成微粒间的基本关系（1）电性关系原子中：质子数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数核外电子数电荷数阴离子中：质子数核外电子数电荷数（2）质量关系：质量数质子数中子数二、原子核外电子排布1n值与
2、电子层符号的关系如下表：电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离由近远电子能量由低高2核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：（1）能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。（2）分层排布规律原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子)。原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)。3核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图圆圈表示原子核，圆圈内标
3、示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。隐性考点1元素性质与原子核外电子排布的关系（1）当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。（2）一般来讲；当原子最外层电子数小于4时，易失电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去也不易得到电子，易形成共价化合物。（3）化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如：稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电
4、子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零。钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价。氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显1价。融合与应用例1核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)【答案】D【解析】若a2，则X为N，若a3
5、，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。例2用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：（1）A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符号表示)（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。【答案】（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2S （5）H2O2(或
6、PH3)（6）C2H6扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1原子都是由质子，中子和电子组成（ ）2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同（ ）3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的（ ）4H2和D3互为同素异形体（ ）5H2，D2和T2互为同位素（ ）614C和14N的质量数相等，它们的中子数不等（ ）713C与C60互为同素异形体（ ）8最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族（ ）9通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化（ ）10标准状
7、况下，1.1216O和1.1218O含有相同的氧原子数（ ）11D216O中，质量数之和为质子数之和的两倍（ ）12同温同压同体积的12C18O和14N2，质子相等，质量不等（ ）13若两种微粒的核外电子数相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子（ ）14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布（ ）15最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素（ ）16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子（ ）17在化学变化中，质子不会发生变化（ ）18H3O和OH中具有相同的质子数和电子数（ ）19同一主族的两种元素原子序数之差可能为16（ ）20金属元素的最外层电子
8、数不一定小于4实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ()Amol B（m-n）/n mol C() mol D(mn2) mol2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol3下列说法中肯定错误的是 ()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D阳离子的最
9、外层电子数可能为2，也可能为84下图微粒的结构示意图，正确的是 ()AMg2 BCl CAr DK5下列化学微粒可以代表一个分子的是 ()6(2011海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 ()A. I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数7(2011课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电
10、子层数的2倍。下列说法错误的是 ()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、填空（18分）8A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量XY)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：（1）D元素的名称为_，F形成的离子的结构
11、示意图为_。（2）写出液态化合物Y的一种用途_。（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是 。（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： _。（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_。考点四十五 原子结构 核外电子排布（答案）【正误判断】题号正误解析1氕中没有中子2略3略4略5同位素研究的是原子不是分子。6略7同素异形体研究的是单质。8He原子最外层有2个电子，是零族元素。9原子之间的转化不属于化学变化。10略11略12略13略14如Fe2+15最外层有5个电子的元素有氮、磷、砷、铋等有金属也有非金属元素。16略17略18H3O和OH中具有相同的电子数，质子数不同。19略【7+1模式】题号答案解析1DR原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而 g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为(mn2)mol，故选D。2AX原子的质子数为(AN)，一个HmX中所含的质子数为(ANm)，HmX的摩尔质量为(A
