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1、（衡水万卷）2016届高考化学二轮复习作业卷氧化还原反应1（含解析）氧化还原反应1可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 Fe56、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是ANaNO2稳定性大于NH4NO2 BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可
2、用KI淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e（2015辽宁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO
3、Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第步中存在平衡：2CrO(黄色)2H Cr2O(橙色)H2O。下列有关说法正确的是A、第步当2v(Cr2O)v(CrO)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3
4、+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4已知下列实验事例，判断不正确的是Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物 C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性：Cr2O72- I2Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和
5、H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A17 B15 C19 D29将4.48g Fe溶于1L 0.2molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是( )AN2O BNO CN2O3 DNO2一未完成的离子方程式:_XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法正确的是AX原子最外层有5个电子B当有1molX2生成时，共有2mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D“_”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存
6、将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）A83 B13 C38 D31在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B2Br+4H+SO42
7、=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl DI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 A B C D已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为A.4 B.3 C.2 D.1 （2015春天元区校级月考）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则
8、下列说法中，不正确的是（）ANH5中既有共价键、又有离子键，是离子化合物B1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）CNH5跟水的反应是氧化还原反应DNH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是还原剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂、填空（本大题共3小题） (15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2S
9、O3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标
10、准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁（2014西城区校级模拟）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛I工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜化学方程式如下：Cu2S+O2
11、2Cu+SO2该过程中，铜元素被 （填“氧化”还是“还原”）成铜单质制1molCu需转移mol电子亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：；在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备产生黄绿色气体的离子方程式是：；若改成，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题在操作I后的溶液中加
12、入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2OH2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 2S2O32 =2I S 4O62请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：MnO4H2O2H+ Mn2+O2H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_ 。（3）取b1l待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a 2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a
