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1、第一学期学段考试 高二级化学科试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时50分钟。命题人：可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16第一部分 选择题（共36分）一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题4分，共24分）1下列说法不正确的是A天然气是气体，它不属于化石燃料B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C反应物的总能量与生成物的总热量不相等，使化学反应过程伴随能量变化D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率2下列各组中的两个反应速率相等的是AMg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应B相同温度下大理石与大理石粉分别同0.1mo
2、l/L盐酸反应C相同温度下0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与2mol/LNaOH溶液反应D0.1mol/LHCl和0.1mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应3某恒容容器内发生可逆反应Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 v正(CO)v逆(CO2)容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体总质量不随时间而变化消耗n mol CO的同时生成n mol CO2A B C D41913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法：H0，从而大大满足了当时日益增长的人口对
3、粮食的需求。下列为哈伯法合成氨反应的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D5对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4OH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加水后溶液中n(OH)增大 B加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中c(OH)增大 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)减小6下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同物质的量浓度的两种溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的量的NaOHCc(H)1101 mol/L的两种溶液稀释100倍，c(H)都为1103 mol/LD两种溶液中分别加
4、入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小二、双项选择题（每小题均有两个答案符合题意，每小题6分，答对一个得3分，共12分）7可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是A温度降低，化学平衡向正反应方向移动B使用催化剂，D的物质的量分数增加C化学方程式系数mnpqD加催化剂，逆反应速率加快，正反应速率减慢t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t68某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时
5、刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是 At2时增大了压强 Bt3时降低了温度学科网Ct5时升高温度 Dt6时反应物的转化率比t2、t4时都低学科网第二部分 非选择题（共64分）9（16分）已知下列热化学方程式：NaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molH2O(l) H2(g)1/2O2(g)H285.8 kJ/molH2(g)1/2O2(g) H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)1/2O2(g) CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g) CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：
6、（1）1mol CH3COOH和1mol NH3H2O在稀溶液中充分反应放出的热量 57.3kJ（填“”“”或“”）；（2）表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ， 10 g H2燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ；（3）H2O(g) H2O(l) H kJ/mol；（4）CO燃烧的热化学方程式为 ；C(s)和H2O(g)反应制水煤气的热化学方程式为 。10（16分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为 ；（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是 ；A反应放热导致温度升高 B压强增大C生
7、成物的催化作用 D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 ；（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整（固体用量可选择0、0.5g、1.0g）实验编号铜片质量/g0.1molL1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520实验和探究 的影响；实验和探究亚硝酸根离子的影响。0.511（16分）固定和利用CO2能有效地利
8、用资源，并减少空气中的温室气体 。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图（实线）。（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。A01min B13min C38min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（要求写出三段式计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_
9、，曲线II对应的实验条件改变是_。12（16分）甲、乙两位同学设计用实验确定某一元酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：准确配制0.1molL1的HA、HCl溶液各100mL；取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只气球中，往两只试管中分别加入0.1molL1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，倾斜试管，让两只气球中锌粒同时滑到试管底部，观察现象。乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1molL1的HA和HCl溶液的pH；再取0.1molL1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。（1）甲方案中，说明HA是弱电
10、解质的实验现象是 。 A加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B加入两种稀酸后，HA溶液试管上方的气球鼓起较慢C加入两种稀酸后，HA溶液试管上方的气球鼓起较快（2）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，可在0.1molL1的HA溶液中，选择加入 试剂（填序号，下同）；使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1molL1的HA溶液中，选择加入 试剂； ANaA固体（可完全溶于水） B1molL1NaOH溶液 C1molL1H2SO4 D2molL1HA（3）已知溶液的pH与溶液中c(H)的关系为
11、：pHlg c(H)，即：c(H)1110111031105110711091101111013pH0135791113则乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1molL1的HA溶液的pH 1（填“”“”或“”）；（4）乙同学设计的实验第步，能证明改变条件电离平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度 （填“增大、减小、不变”）（5）水溶液中H与H2O结合，以水合氢离子（H3O）的形式存在，因此，HA的电离方程式也可表示为H2OHA H3OA，HA的电离常数表达式为Ka ，温度升高，Ka （填“增大”“减小”或“不变”），理由是 。高二级化学科参考答案及评分标准选择题（单选每题4分，双选每小题6分，共36分）题号123456题号78答案ADBBAB答案ACCD非选择题：9（共16分）（1） （2分） （2）H2(g)O2(g) H2O(l)H285.8 kJ/mol（2分） 1429（3分）（3）44 （3分） （4）CO(g) O2(g)CO2(g) H283.0 kJ/mol（3分）C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H131.3 kJ/mol（3分）10第（4）小题每个实验算一个空格，每空2
