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1、高中化学学业水平考试会考复习资料 第一部分 基础知识一物质的量1物质的量1物质的量的单位是摩尔mol21 mol任何微粒所含的微粒数0012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数60210233阿伏加德罗常数6021023 mol1称为阿伏加德罗常数NA4物质的量n阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系n 2摩尔质量1定义单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M单位为gmol12物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子原子质量3物质的量n物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系n 3气体摩尔体积1定义一定的温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm单位为Lmol12标准状况下
2、Vm224 Lmol13物质的量n气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系n 4物质的量浓度1定义以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度cB单位为molL1 2在一定物质的量浓度的溶液中溶质B的物质的量n溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系n cBV 3容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液二胶体1定义分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体2溶液浊液胶体的本质区别分散质粒子的大小不同3丁达尔现象当可见光束通过胶体时在入射光侧面可观察到光亮的通路这种现象称为丁达尔现象4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体5聚沉胶体形成沉淀析出的现
3、象称为聚沉6引起胶体聚沉的条件加入可溶性盐加热搅拌等三离子反应1电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质2酸碱盐是电解质其它化合物为非电解质3离子反应有离子参与的反应称为离子反应4将化学方程式改写为离子方程式时可溶性的酸碱盐要改写成离子形式其它物质不改写四氧化还原反应1定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应2氧化还原反应的本质电子转移学习笔记学习笔记3化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物本身作还原剂具有还原性化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物本身作氧化剂具有氧化性五原子结构1对一个原子来说核电荷数质子数核外电子数2质量数A质子数Z中子
4、数N3一般用符号A ZX表示一个质量数为A质子数为Z的原子4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素六元素周期律1元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化这个规律叫做元素周期律2元素周期律是由门捷列夫发现的3原子离子等粒子的半径大小比较电子层数越多半径越大若电子层数相等核电荷数越大半径越小4最高化合价元素原子的最外层电子数最高化合价最低化合价8 元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价124-45-34-45-36-27-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg OH 2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O
5、7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中行称为周期列称为族6最外层电子数周期序数电子层数主族序数7同周期从左向右元素原子的失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强 同主族从上到下元素原子的失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱8元素原子的失电子能力越强最高价氧化物的水化物碱性越强元素原子的得电子能力越强最高价氧化物的水化物酸性越强气态氢化物的稳定性越强七化学键1定义相邻原子间的强相互作用称为化学键2共价键原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键3离子键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键非金属元素原子间形成共价键
6、5含有离子键的化合物称为离子化合物只含有共价键的化合物称为共价化合物6反应物 生成物E1 E2 反应吸收能量E1 E2 反应释放能量7常见的放热反应有燃烧反应中和反应金属和酸的反应吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应八化学反应速率1定义化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化v 2决定化学反应速率大小的因素物质本身的性质3提高化学反应速率的条件增加反应物浓度升高温度增大反应物间的接触面积使用催化剂等九化学平衡1定义在一定条件下可逆反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等反应物和生成物的浓度不再发生变化这种状态称为化学平衡状态2化学平衡是一种动态平衡3化学平衡的移动当条件
7、改变时原来的化学平衡将被破坏并在新的条件下建立起新的化学平衡十原电池1定义原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置2形成原电池的条件活动性不同的电极电解质溶液氧化还原反应闭合回路3负极较活泼金属失去电子被氧化正极较不活泼导体得到电子被还原4铜锌稀硫酸组成的原电池反应方程式负极Zn 2e- Zn2正极2H 2e- H2总反应Zn 2H Zn2 H2 十一无机物1无机物钠 Na银白色金属硬度小熔点低密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体有刺激性气味有毒氢氧化亚铁 FeOH2白色氢氧化铁 FeOH3红褐色亚铁离子溶液 Fe2浅绿色铁离子溶液 Fe3黄色一氧化氮 NO无色气
8、体二氧化氮 NO2红棕色有刺激性的有毒气体易溶于水形成光化学烟雾的原因氨气 NH3无色气体有刺激性气味极易溶于水硝酸 HNO3无色易挥发有刺激性气味的液体硫 S黄色固体不溶于水易溶于二硫化碳CS2二氧化硫 SO2无色有刺激性气味的有毒气体易溶于水有漂白性能使品红退色是形成酸雨的主要物质溴碘 Br2I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来这种操作属于萃取溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色有金属光泽硬而脆的固体常用作半导体二氧化硅 SiO2沙子石英的主要成分熔点高硬度大常被用来制造光导纤维氧化亚铜 Cu2O红色硫酸铜晶体 CuSO45H2O蓝色硫酸铜固体 CuSO4白
9、色2化学反应2Na 2H2O 2NaOH H2钠投入水中现象钠浮在水面上熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声加入酚酞后溶液变红学习笔记学习笔记4Na O2 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na O2 Na2O2钠燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体2Na2O2 2H2O 4NaOH O22Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe 3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟H2 Cl2 2HCl产生苍白色火焰Cl2 H2O HCl HClOHClO有漂白作用Cl2可用作漂白剂Cl2不能使干燥的红纸条退色Cl2 2NaOH NaC
10、l NaClO H2O4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3 3SCN 显红色可用KSCN溶液检验Fe3Fe 2H Fe2 H2Fe具有还原性2Fe3 Fe 3Fe2Fe3具有氧化性Fe2 Zn Fe Zn22Fe2 Cl2 2Fe3 2ClFe2既有氧化性又有还原性Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2N2 O22NON2 3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮2NO
11、 O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NONH3 H2O NH3H2ONH3H2O NH4 OHNH3H2O呈弱碱性氨水能使酚酞溶液变红NH3 HCl NH4Cl产生白烟4NH3 5O24NO 6H2O NH4HCO3 NH3 H2O CO2NH4Cl NH3 HCl NH4 OH NH3 H2O2NH4ClCa OH 2CaCl2 2NH3 2H2O实验室制氨气用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO34NO2 O2 2H2O为了防止硝酸见光分解一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O常温下浓硝酸可使铁铝钝化3Cu 8HNO3 稀
12、3Cu NO3 2 2NO 4H2OC 4HNO3 浓 CO2 2NO2 2H2O浓稀硝酸有强氧化性Fe S FeS S O2 SO2SO2 O22SO3 2H2S SO2 3S 2H2OCu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O在常温下浓硫酸使铁铝钝化C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg CO2 2MgO CCl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2NaCl I2Br2 2KI 2KBr I2氧化性Cl2 Br2 I2Si O2 SiO2SiO2 2CSi 2CO工业制硅SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2OSiO2 CaOC
13、aSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 4HF SiF4 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧发出耀眼的白光Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe铝热热反应常用于焊接钢轨2Al 6HCl 2AlCl3 3H22Al 2NaOH 6H2O 2AlOH4 3H2AlCl3 3NH3H2O Al OH 3 3NH4ClAl OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlOH4Al OH 3属于两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 3H2O 2AlOH4
