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1、实验三 药用氯化钠的制备 一 实验目的 1 掌握药用氯化钠的制备原理和方法 2 掌握称量 溶解 过滤 沉淀 抽滤 蒸发等基本操作 3 练习pH试纸的使用方法 过滤后的溶液中 加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性 可除去上步引入的OH CO32 对于其中少量的Br I K 由于其含量少 溶解度大 在最后的浓缩 结晶中仍留在母液中而与NaCl分离 三 实验仪器 试管 烧杯 量筒 蒸发皿 漏斗 布氏漏斗 抽滤瓶 酒精灯 电炉 或煤气灯 石棉网 托盘天平 PH试纸 四 实验试剂 HCl 2mol L 1 NaOH 2mol L 1 Na2CO3 饱和溶液 BaCl2 25 五 实验操作 1 称取炒制
2、过的粗盐20g置于200ml烧杯中 加水80ml加热到粗盐完全溶解 趁热用倾滤法过滤 滤渣弃去2 将滤液加热近沸 滴加25 BaCl2溶液 边加边搅拌至无沉淀生成 待沉淀完全后 继续加热煮沸5分钟 倾滤法过滤 滤渣弃去 3 将滤液移入另一干净的烧杯 加热 加饱和Na2CO3使沉淀完全 并加2mol LNaOH 调节pH为10 11 煮沸 稍冷 倾泻法过滤 将滤液转入蒸发皿中 4 滴加2mol LHCl中和至pH 3 4 加热蒸发至稠厚糊状 有大量NaCl析出 冷却至室温后 用布氏漏斗抽滤 将滤饼放入烘箱烘干 5 用天平称重 计算产率 六 实验结果 记录制备的氯化钠的质量 计算产率 七 思考题 1 为什么不能用重结晶法提纯氯化钠 为什么最后的氯化钠溶液不能蒸干 2 除去SO42 Ca2 Mg2 离子的先后顺序是否可以倒置过来 如先除Ca2 和Mg2 再除SO42 有何不同
