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1、可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O16 F-19 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(包括 20 个小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每题 3 分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C将公共汽车改用电力驱动D电镀厂废液经中和后排放2. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说
2、法正确的是 A常温常压下，7.1gCl 2 和足量的 NaOH 反应，转移电子数 0.2NAB标准状况下，11.2L 氩气含原子数 NAC32gO 2 和 O3 混合气体含氧原子数 2NAD18gH 2O 和 18gD2O 所含电子数均为 10NA3. 下列说法正确的是 A因 SiO2 不溶于水，故 H2SiO3 不是 SiO2 对应的酸，或者说 SiO2 不是H2SiO3 的酸酐BCO 2 通入水玻璃可以得到硅酸C因为高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应生成 CO2，故硅酸的酸性比碳酸强DSiO 2 的俗名叫水晶4. 下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气
3、通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性C纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，产生苍白色火焰D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I 与 Br 之间，HCN 为弱酸。下列说法正确的是ACN 可以和稀硫酸反应生成 HCN BCN 可被 I2 氧化成(CN) 2C在水溶液中(CN) 2 可被 F 还原 DHCN 的电子式为 H NC 6. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、SCN 4B在强碱性
4、溶液中：Na 、K 、AlO 、CO 2 23C在 c(H )10 13 mol/L 的溶液中：NH 、Al 3 、SO 、NO 4 24 3D在 pH1 的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 37. 将 5.4 g Al 投入到 200 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO 3 溶液 BBa(OH) 2 溶液CH 2SO4 溶液 DHCl 溶液8. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是ANaHCO 3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 B Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品CNH 3 能与 Cl2 生成 NH
5、4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂9. 下列离子方程式书写不正确的是A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B氯化亚铁溶液与过氧化钠 2: 1 反应：6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O+4I-D过量铁粉与稀 HNO3 反应：3Fe+8H +2NO3 = 3Fe2 +2NO+4H2O10下列实验操作正确的是A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸
6、亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D向某溶液中滴加 KSCN 溶液和氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2+11工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入 NH3，发生反应NOxNH 3 N 2H 2O 来治理污染。现有 NO、NO 2 的混合气体 3 L，用同温同压下 3.5 LNH3 使其恰好完全转化为 N2，则混合气体中 NO、NO 2 的物质的量之比为 A11 B21 C13 D1412将等体积、等 pH 的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液，分别全部
7、加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是A甲中沉淀一定比乙多 B乙中沉淀一定比甲多C甲中沉淀可能比乙多 D甲和乙中沉淀可能一样多132013 年 6 月 11 日， “神舟十号” 在酒泉发射升空，并取得圆满成功。 “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C 2H8N2)和四氧化二氮(N 2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C 2H8N22N 2O4 2CO 23N 24H 2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中只是氮元素之间的氧化还原反应，偏二甲肼是氧化剂CN 2 既是氧化产物又是还原产物，CO 2 既不是氧化产物也不是还原产物D每
8、有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目为 3.2NA14已知 NH4CuSO3 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂 B1mol NH 4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子C刺激性气味的气体是氨气 DNH 4CuSO3 中硫元素被氧化15某工厂用 CaSO4、NH 3、H 2O、CO 2 制备(NH 4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A往甲中通适量 CO2 有利于(NH 4)2SO4 生成B生成 1 mol(NH4)2SO4 至少消耗 2 molN
9、H3CCO 2 可被循环利用D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH 4)2SO416. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项 陈述 陈述 判断A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3 可与盐酸反应对，对，有B向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2 能和 CO2、H 2O 反应生成 O2对，对，无17有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入 6molL-1 盐酸，同时不断
10、振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入 6molL-1 硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是ANaHCO 3、AgNO 3 BBaCl 2、MgCO 3CNH 4HCO3、MgCl 2 DCaCl 26H2O、Na 2CO318右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是A向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量B向澄清石灰水中通入 CO2 至过量C向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D向
11、含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至过量19铁氧体(Fe 3O4) 法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用 FeSO4 把废水中 Cr2O 还原为 Cr3 ，并通过调节废水的 pH，使生成物组成符合类似于27铁氧体(Fe 3O4 或 Fe2O3FeO)的复合氧化物( 2x O3 O)。处理含 1 mol Crx 3 Fe 3 Fe 2 Cr2O 废水至少需要加入 a mol FeSO47H2O.下列结论正确的是27Ax1，a 5 Bx0.5，a 8Cx0.5，a10 Dx2，a1020将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产
12、物只有 NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g。则下列叙述中不正确的是A当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V 100 mLB当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为 2.24 LC参加反应的金属的总质量为 9.6 gm3.6 gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol二、非选择题(本题包含 4 个小题，共 50 分)21. （ 10 分）根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示)：(1) 写出 M 溶于稀硫酸和 H2O2 混合液的
13、化学方程式为 。(2) 某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI-淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式为 、_ _。(3) 写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式为 。当有标准状况下 3.36L 氯气参与反应时，生成 K2EO4 的质量为 。22.（14 分）溴酸钾(KBrO 3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到 370时分解为溴化钾和氧气。生产溴酸钾的工艺流程如下：(1)“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是_ _，还原剂是_ _反应的化学方程式为 (2)“复分解”过程中反应的化学方程式为 (3)上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是_(4)“
14、趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_ _(5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于 2005 年 7 月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾。2007 年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)_ _，而我国认为不安全的理由是_ 23.（12 分）某化学课外活动小组为探究含氮化合物的性质，设计了如下图所示实验装置，A 处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将 C 处铂丝网加热至红热，再将 A 处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到 F 中 Cu 片慢慢溶解。请回答下列问题：（1）A 中制取气体时只使用一种药品，它可以是 （填字母） ；
