《广东省东莞市寮步镇泉塘村九年级化学上册 2 空气、物质的构成单元测验（无答案）（新版）粤教版（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市寮步镇泉塘村九年级化学上册 2 空气、物质的构成单元测验（无答案）（新版）粤教版（通用）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2 空气、物质的构成一：分子1：分子是 。同种物质的分子 相同，不同种物质的分子， 不同。2：分子的性质是（1） （2） （3） 3：物质呈三态的主要原因是 4：构成物质的粒子有 、 、 。5：混和物与纯净物混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。二：原子1： 氧化汞受热分解2HgO 2Hg+O2通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。2：原子是 。3：原子的性质是： 4：原子是由
2、 构成的。由于 因此原子 不同类的原子，它们的原子核所带的 5：原子核是由 构成的。质子带 ，中子 。原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于核内中子数。6：相对原子质量是以一种 。单位为 （一般不写）。7：质子和中子的质量大约 ，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在 。8：一个铁原子的质量928810-26千克，一个氢原子的质量167410-26千克，一个碳原子的质量199310-26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。9：碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为 。10：原子是由原子核和核外电子两
3、部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷.故:原子核所带的电荷数=质子数每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数电子数所以:原子核所带的电荷数=质子数核外电子数 11：分子、原子的相似,相异及相互关系:原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同
4、；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？三：元素 元素符号1：概念： 。2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种. 元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范
5、围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=原子 一类原子的总称3：单质 例：4：化合物： 例：5：氧化物： 例：6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是： 。7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。四：化学式 相对分子质量1：化学式：用 叫做化学式。（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.（2）一种物
6、质（纯净物）只能用一个化学式来表示.（3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。2：单质化学式的写法:（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等例外:碘I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2”如:O2 N2 H2Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3也是 叫 （3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如He NeArKr这类分子称为单原子分子.3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知:该化合物有哪几种元素组成.该化合物中各元
7、素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读.4：C表示： 2C表示 3H2O表示 5：相对分子质量: NaCl的相对分子质量=KClO3 的相对分子质量6：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag属于金属的是 属于非金属的是： 属于稀有气体的是： 7：元素、分子和原子的区别与联系：元素 组成 物质 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 ，同类原子总称 构成 构成 原子 构
8、成 分子 原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数8：分子、原子、离子、元素和化学式 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N 、O 、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水
9、由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。10：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。第二章复习检测题一、填空1、原子是_。它由_和_构成，其中原子核由_和_构成的，每个_带1个单位的正电荷，_不带电2、一个原子中，_数=_数=_数3、元素是_的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别是_。4、二氧化碳是由碳_和氧_组成的。5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是_、_、_、_。6、二氧化碳分子是由碳_
