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1、帮你学习溶液概念赵立新 溶液是“一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物”。只有全面、深刻、准确地理解和掌握这个概念，才能有助于学好化学知识，有助于理解与认识的提高。一. 溶液必须是均一的、稳定的混合物 均一的、稳定的混合物是溶液必需具备的要素，也是判断是否是溶液的标准。所谓“均一”是指溶液各部分性质完全一样，每一滴溶液各部分的颜色、密度、溶质质量分数等都相同。所谓“稳定”是指外界条件不变的情况下（如水分不蒸发，温度不改变），不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来。“混合物”是指溶液至少是由两种或两种以上的物质组成。需注意的是：均一的、稳定的液体不一定
2、是溶液，由溶液的概念可知溶液必须是混合物，可见液体物质不一定是溶液，如蒸馏水、无水酒精等常温下均是均一的、稳定的液体，但它们都是纯净物，所以不是溶液。二. 溶液不一定都是液态的 从溶液的概念可知，只要具备两种或两种以上的物质混合，且体系呈均一的、稳定的状态就可称之为溶液。据此，溶液除液态的外，还有气态溶液和固态溶液。 1. 液态溶液：以液体作为溶剂的溶液，溶质可以是固体、也可以是液体或气体。如硝酸钾、酒精的水溶液和稀盐酸，三种溶液中的溶剂都是水，溶质分别是硝酸钾（固体）、酒精（液体）、氯化氢（气体）。初中化学学习的主要是液态溶液，其中水是最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液通常是指水溶液，如氯化钠溶
3、液中的溶剂是水。除水外，酒精、汽油也可以作溶剂。 2. 气态溶液：以气体作溶剂的溶液。如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气态溶液。 3. 固态溶液：溶剂是固体的溶液。如生铁可以看成是将碳、硅、磷、锰等分散到铁中所形成的固态溶液。三. “分散”与“溶解”并不是一回事 有的同学认为“分散”和“溶解”是一回事，这种看法是不对的。溶质是分散到溶剂中去的，溶质和溶剂不发生反应，否则就不能得到该物质的溶液。如CaO溶于水，得到的并不是CaO溶液，因CaO能与水反应生成Ca(OH)2，得到的是Ca(OH)2溶液。可见“分散”与“溶解”并不是一回事，否则会扩大概念的内涵和外
4、延。四. 不能片面地认为“混合物”就是溶液 由溶液的概念可知，溶液一定是混合物，而且必须是均一的、稳定的混合物，即溶液各处质量分数相同。溶液在其他条件不变的情况下，不会随着时间的变化而出现分层现象，有些不具备均一性和稳定性的混合物则可能是悬浊液或乳浊液。五. 溶液组成的理解 溶液是由溶质和溶剂组成的，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。单纯的一种物质不能叫做溶质或溶剂，只有在溶剂中溶解的物质才能叫溶质，未溶解的物质不能叫溶质。例如，20时将20g NaCl溶解在50g水中，充分搅拌后还剩2g未溶解，显然只有溶解的18g NaCl才是溶液的组成部分叫溶质，而未溶解的2g NaCl则不
5、是溶液的组成部分。六. 溶液中溶质、溶剂的判断 依据溶液的名称判断。一般情况下，溶质在前，溶剂在后。如硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 若固体或气体与液体相互分散成溶液，一般习惯将固体或气体作为溶质，液体作为溶剂。 若是由两种液体（除水外）组成的溶液，一般把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如3g液体A与2g液体B互溶，所形成的溶液中B是溶质，A是溶剂。 其他物质溶于水中形成溶液时，无论水的量多少水都是溶剂。如98%的硫酸溶液中溶剂是水，溶质是硫酸。七. 溶液中溶质可以有多种，但溶剂只能有一种 由溶液的概念可以看出，一种溶剂可以同时溶解多种物质，且这些溶质彼此之间或溶
6、质与溶剂之间都不发生化学反应。如葡萄糖生理盐水是将葡萄糖、食盐同时溶解在水中，所形成的溶液中就含有两种溶质（葡萄糖和氯化钠），而溶剂只是水。八. 溶液、溶质和溶剂之间的量的关系 溶液的质量一定等于溶质和溶剂质量之和，但溶液的体积却不一定等于溶质和溶剂体积之和。这是因为物质的分子间有间隔，不同分子的体积大小不相同。当它们混合后，小分子就会进入大分子的间隙中去，这样混合后的体积就不一定等于混合前的体积之和。九. 溶液不一定是无色的 溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。需要注意的是，不要把“有色”与“不透明”等同起来，片面地认为“有色溶液”一定是“不透明”的，更不要把“无色”说成“白色”。十. 为什么许多化学反应都在溶液中进行 因为在溶液中，物质处于高度分散状态，构成物质的微粒有充分接触的机会，因而大大加快了化学反应的速率。
