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1、第一讲“化学键与微粒问的相互作用分子结构“一儿知识梳理k-一一一一一医命哈化学钝不分子问作用力辨析分孔肉原孔间作用力(分二为广义分子)分孔间作用力化学销(相邻原孔间强烈的相互作用)(分于间软骏的相互作用)作用诉国分二或晶体内分于之间作用力软强与化学键相比驱得多影响分二最体的化学性质.其它暨体的物理和化学性质分二智体的物理性质分类|“离孔键共价键配位键金属键范德华力氧镭日巳芬二5人朋阜离子原子团通过兮孕H孔|林腐怀友|之间的静|“用电示对所琮分怡转逢西形|目画电子闭的胥元王根集学成关姬皋健电作用“成的相互作用|成的相互作用阎的邹作用阡荣剧有孤对电子、金属阳离二|分二间或分二内人恩教变阮、阳高子原
2、子限鉴轨道的徨粘间|自由电子|分子*分子|NCQ.FH分类离二销共价销酐位键金属键范德华力氧镭0月技t非金属元素之间非金属宣鄱于朝朝子|盅尸内部J躯|不办仪朋定”与古一个分子中多敬不颜沛金所之闰化各早一分才有空转道水贺稳矶吴荣中E电贼性|相差1.7L17离二电荷趣t力,皿履电莘趣|相对分孔质多.个径趣|借镐目国挂人河多、十径越|智超大分|非化学键,但键强与键的强度|心键芸越|键能越大,键越牢固,|同共价键小,键能越|大,词德华|共价锥判断方法一大熔沸点|分于越稳定.原子晶体大,熔沸点|于逊火.溶|致李熔涌点超高超高加宏决定原子晶体的烙点怡定分子莲侠定分孔晶佛的滑海点别切任又|或定夕孔分F的榭决
3、定金雇晶滦的溶奠点水幡性囊薹髓多或麓腻晶体的熔点体的熊浦怡体的熔点的影响朱孙葛借烈绘洁和水溱怯|熊诱点意高木温伯超骚原子晁体、|离子或多聚体外子嗓体刚“分二品体的存在|离子晏体共价分孔内、分子或络合|金属晁体分二之间分二之间原于团物等NHYHbO7ComouJ、实例|Wacl(国)亘篱盒寥内Cu(NH),J“、|一航金属|CO。分于间嵩H】0NH】分了,Fe(SCN、Alch注意点:(1)共价键键参数的概念及其对分子的影响。对分子的影响拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1靡共价藿能大、犍牢固、分子稳键所放出的能量成键的两个原子的核间|键越短、键能越大,键越的平均距离牢固,分子越稳定.分子中相邻键
4、之间的夹决定分子空门构型和分(2)共价键可存在于单质分子共价化合物分子和离子化合物中。(3)共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定含有离子键。如HO(共价化合物)H:5:0:H(由共价键形成),NaOH(肉子化合物),Na*:0-(由共价键和禽子键形成)。(4)单质分子中的化学键均为非极性键,化合物分子中可有非极键,离子化合物中可存在极性键和非极性键。(5)非金属元素的原子间可形成离子化合物。如:NHACL、NHNOs、NHHCOs等。E善银的权怪不分子权性1.非极性键和极性键的比较非极性键极性销概念同种元素原子|不同种元素原子形成的共价一形成的共价键|键共用电子对发生偏移相同不同原子吸引电
5、子能力_自佐佐一偏向吸引电子共用电子对|不偏向任何一方能力强的原子成键原子电性显电性由不同种非金2.a键和r键的特征比较G沿键轴平行方向重叠沿键轴方向重叠原子轨道重|两原子核之间,在|键轴上方和下方,键轴处键轴处为零大较大不活泼均沿最大方向重叟3-非极性分子和极性分子的比较非极性分二极性分二形成历顺|葛个分子的电衙|蔚升分子的电荷五分布珈匀,对称布不均勺才对称存在的共价键分子内原子排列4.极性分子和非极性分子判断:单质分子均为非极性分子。G)双原子分子键的极性与分子的极性一致。多原子分二如AB,型,若中心原子A中没有孤对电子,为非极性分子,中心原子A中有孤对电子,则为极性分子。这是因为孤对电子对邻近的电子对的斥力较大,就会把成键电二对斥向一方,从而正负电荷重心不重合显示出极性来。园分于空间结构正、负电荷重心是否重叠
