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1、2020年南平市初中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Fe56 一、单选1今年6月11日，我国“神舟十号”飞船顺利发射升空。根据航天员口味不同，制定了个性食谱，新增了下列几种太空食品，其中富含蛋白质的是 A新鲜水果 B小米粥 C酸奶 D粽子2下列变化过程属于物理变化的是A用谷物、葡萄酿制美酒 B以石油为原料制造药物C分离液态空气获得氧气 D用生石灰做干燥剂吸水3下列做法不利于节约资源、保护环境的是A用地沟油制备生物柴油作燃料 B铁制品表面涂油漆以防止生锈 C含汞、镉元素的废弃物回收处理 D冶炼铁时产生的废气直接排放4下列说法正确的是A补铁可以预防骨
2、质疏松 B聚氯乙烯薄膜用于食品包装C水结冰后分子停止运动 D风能、太阳能属于绿色能源5右图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是反应前 反应后A反应前后原子数目不变 B反应中有单质生成C反应前后分子种类不变 D参加反应的两种分子个数比为316下列化学实验基本操作正确的是A点燃酒精灯 B液体取用 C量取液体 D过滤7下列有关“水”的说法正确的是A生活污水可以不经处理直接排放B长期饮用硬水对人体健康不利C电解水实验说明水是由氢气和氧气组成D河水经沉降、过滤、消毒等环节得到的自来水是纯净物8下列说法不正确的是 A溶液都是无色、均一、稳定的液体B在水中加入氯化钠可以增强水
3、的导电性C用洗洁精清洗餐具上的油污发生乳化现象D用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份9右图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线,下列判断正确的是A甲的溶解度比乙大B甲的溶解度受温度影响比乙大C升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液D在t1时将25g乙投入100g水中，可以形成125g溶液10下表中有关物质的鉴别方法正确的是二、填空与简答（本题6小题，共42分）11（6分）海水中含氯化镁，可用于工业制镁。（1）右图是镁在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，请写出其中一条： 。（2）镁离子的符号是 。（3）从海水提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应，得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方
4、程式为 。12（6分）自然界中的碳循环对人类活动有重大影响。（1）CO2经光合作用转化为有机物，该过程将太阳能转化为 能。（2）葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧的化学方程式为 。（3）人呼吸作用产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH （填“不变”、“变大”或“变小”）。13（6分）实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液。（1）用8.0 g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水 mL。（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是 。（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。14（8分）“火”的掌控与应用不断推进人
5、类文明发展。（1）古人“钻木”可“取火”，“钻木”的目的是 （从燃烧条件回答）。（2）古人掌握了鼓风提高燃烧温度的技术后，才有陶器向瓷器的发展。陶器、瓷器属于 （填选项）。A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料（3）“长征火箭”燃料燃烧的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4 2CO2+ 4H2O + 3X ，则X的化学式是 。（4）下列行为体现安全意识的是 （填选项，可多选）。A携带鞭炮上公交车B野炊后的明火用水或沙土彻底扑灭C家用液化石油气使用结束后及时关闭总阀15（8分）铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属。（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 性；（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、
6、铝、锌由强到弱排列的顺序是 （填元素符号）。（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式： ，反应前后金属元素的化合价 （填“不变”、“升高”或“降低”）。16（8分）根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。（1）稀释浓硫酸时，应把 缓缓注入盛有 的烧杯中。（2）硫酸铜溶液的颜色是 。（3）氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是 。（4）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式： 。 三、实验与探究(本题2小题，共19分) 17（11分）下列仪器常用于实验室制取气体，回答： （1）d仪器的名称是 。（2）用高锰酸钾制氧气并使反应发生，现有
7、铁架台（带铁夹）和试管，还应从上图中选择仪器 （填序号），该反应的基本类型是 。（3）采用排水法收集氧气，上述实验结束时要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，其目的是 。（4）用仪器b和d组装成气体发生装置，为防止气体从长颈漏斗逸出，加液体时，应 。（5）实验室还可用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。18（8分）某化学兴趣小组探究NH4Cl 、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。【药品器材】水、NH4Cl 、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有
8、关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（）实验150mLNH4Cl 15实验250mLCaCl2 28实验3X NaCl 21实验450mL无22【数据分析】（1）表中X为 mL。（2）比较实验2与实验4，可获得结论是 。 （3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 。【反思评价】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 （填选项，可多选）。A实验操作过程没有采取较为严格的保温措施 B加入物质的质量可能不相等C加入物质的种类不一样四、分析与计算（本题2小题，共9分）19（4分）山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为C6H7O2K，相对分子质量为150。（1）山梨酸钾由
9、种元素组成；点燃（2）60 g山梨酸钾中含钾元素的质量 g。20（5分）在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 。现有含FeS2 60的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2120 SO264）一、单项选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分)题号12345678910答案CCDDABBAB C（以下各题的各得分点，没有赋分的，每空均为2分）二、填空与简答（本题6小题，共42分）11（6分） （1）镁原子的核内质子数为12（或其它合理答案）（2）Mg2+（3）Ca(OH)2 + MgCl2
10、= CaCl2 + Mg (OH)212（6分）（1）化学（2）C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O （3）变小13（6分）（1）72.0（2）加快氢氧化钠固体溶解速率（3）变小 14（8分） （1）使可燃物的温度达到着火点（2）B（3）N2（4）B、C（各1分，共2分。错选不得分）15（8分）（1）延展（2）Al Zn Fe Cu（3）Zn+2HCl = ZnCl2 +H2（或其它合理答案） ，升高16（8分）（1）浓硫酸、水（各1分，共2分）（2）蓝色（3）碳酸钠（或碳酸氢钠）（4）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （或其它合理答案）三、实验与探究(本
11、题2小题，共19分) 17.（11分）（1）锥形瓶（1分）（2）a、c 分解反应（3）防止水倒吸进入试管，引起试管破裂（4）形成液封（或使长颈漏斗的末端浸入液面下等合理答案）（5）2H2O2 2H2O + O2 ，18（8分）（1）50（2）氯化钙溶解过程中放热（或其它合理答案）（3）NH4Cl （4）A、B（各1分，共2分。错选不得分）四、分析与计算（本题2小题，共9分）19（4分） （1）四（2）15.620（5分）说明：正确书写“设”、“答”内容的得1分，否则扣1分。解：设最多可生产SO2的质量为x 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 1204 648 100 t 60 x （1分）480512 =60 tx （2分）x =64 t （1分）答：最多可生产SO2的质量为64 t。
