《高中化学 弱电解质电离盐类水解课件 鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 弱电解质电离盐类水解课件 鲁科版选修（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节弱电解质的电离盐类的水解 第二课时 知识回顾 1 水的电离影响因素有哪些 3 常温下溶液的酸碱性与pH的关系 2 溶液的酸碱性由什么决定 7 7 7 7 7 7 活动与探究 P82 检测下列溶液的酸碱性 填写下表 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验总结 盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 请思考 1 CH3COOH是什么类型的电解质 它在水中以什么形式存在 2 CH3COONa水溶液中存在哪些微粒 这些微粒能相互反应吗 若反应 结果怎么样 H2OH OH CH3COONa CH3COO Na 最终 OH H 溶液呈碱性 溶液中离子的浓度 C Na C CH3CO
2、O C OH C H NH4Cl NH4 Cl H2OOH H NH3 H2O 水解离子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H 最终 H OH 溶液呈酸性 促进水的电离 溶液中离子浓度 C Cl C NH4 C H C OH 一 盐类的水解 定义 在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应 叫做盐类的水解 盐 水 H OH 弱电解质 弱酸根离子或弱碱阳离子 对概念的理解 水解条件 盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子 水解的结果 生成弱电解质 水解的实质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 特点 中和反应进行的程度较大 是放
3、热反应 水解反应进行的程度较小 是吸热反应 酸或碱必须有一者是弱的 3 盐类水解的规律 水解 水解 不水解 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 条件 结果 弱酸阴离子或弱碱阳离子 二 水解平衡的影响因素 1 内因 盐的本性 其酸性越弱 酸越难电离 酸根离子与H 的结合能力越强 酸根离子越易水解 溶液碱性越强 pH越大 越弱越水解 影响盐类水解的因素有哪些 1 已知CH3COOH的酸性强于HCN 等浓度的CH3COONa溶液与NaCN溶液水解程度是否相同 哪个PH大 练习 1 相同浓度的下列溶液 PH由大到小的顺序是 Na
4、ClO NaHCO3 CH3COONa NaOH若相同PH 其浓度的大小关系呢 2 相同物质的量浓度的NaX NaY NaZ三种溶液的pH分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的HX HY HZ的酸性强弱顺序为 HX HY HZ 2 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 2 外界条件 外因 1 浓度 加水稀释 促进水解 2 温度 温度升高 促进水解 3 外加酸 碱 加酸抑制强酸弱碱盐的水解 促进强碱弱酸盐的水解 加碱抑制强碱弱酸盐的水解 促进强酸弱碱盐的水解 浓度 温度及溶液酸碱性 越热越水解 越稀越水解
