《高三化学专题复习盐类的水解及其应用(优质课评比一等奖)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题复习盐类的水解及其应用(优质课评比一等奖)（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学第一轮复习盐类水解 考纲解读 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用 盐类水解在生产 生活 科研等领域的应用是常见的考点 离子浓度大小比较 离子守恒关系式是高频考点 连线高考 离子浓度的大小比较 离子浓度大小比较 溶质单一型 规律 溶质为弱酸或弱碱 考虑弱电解质的电离 非常微弱 c 不电离分子 c 离子 多元弱酸分步电离c 第一步电离得到的离子 c 第二步离子 例1 在0 1mol L的HAc溶液中 各微粒浓度由大到小的关系为 c HAc c H c Ac c OH 例2 在0 1mol L的NH4Cl溶液中 各离子浓度由大到小的关系为 c Cl c NH4
2、c H c OH 规律 溶质为一种盐 考虑电解质的电离 将其电离成离子 考虑 弱离子 的水解 一般很微弱 c 不水解离子 c 水解离子 c 显性离子 c 隐性离子 注 所谓 显性离子 是指使溶液表现酸碱性的离子 隐性离子 则与之相反 例3 在Na2S溶液中 各离子浓度由大到小的关系为 c Na c S2 c OH c HS c H 规律 二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小 不水解离子 一级水解离子 显性离子 二级水解离子 隐性离子 例4 有关 100ml0 1mol LNaHCO3 100ml0 1mol LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A 溶液中 B 溶液中 C c CO32 比较 A
3、 规律 1 不同溶液中的相同离子浓度的比较考虑水解和电离的程度2 等浓度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 对点训练 1 等浓度的下列溶液中 c CO32 由大到小的顺序为 Na2CO3 NH4 2CO3 H2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 答案 离子浓度大小比较 混合溶液型 例5 双选 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液 已知其中C CH3COO C Na 对该混合溶液的下列判断正确的是A C H C OH B C CH3COOH C CH3COO 0 2mol LC C CH3COOH C CH3COO D C CH3COO C OH 0 2
4、mol L AB 中学化学常见的三对混合不反应的溶液1 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液 溶液呈酸性2 等浓度的NH3 H2O与NH4Cl的混合液 溶液呈碱性3 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液 溶液呈碱性 规律 1 清楚溶液中存在的各种微粒2 考虑各离子的水解 电离程度及离子间的相互影响3 借助溶液中的三大守恒关系来解决问题 溶液中离子的三大守恒电荷守恒 溶液中阴 阳离子所带的正 负电荷数值相等 电解质溶液呈电中性 如在NaHCO3溶液中c Na c H c OH c HCO3 c CO32 物料守恒 指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 如 在NaH
5、CO3溶液中c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H 的物质的量应相等 例如在Na2S溶液中c H c HS 2c H2S c OH a 若V1 V2 所得溶液中溶质为 溶液呈性 各离子浓度由大到小的关系 c Cl c NH4 c H c OH NH4Cl 酸 例6 V1mL0 1mol L的氨水和V2mL0 1mol L的盐酸混合 b 若混合液呈中性 所得溶液中溶质为 V1V2 填 或 各离子浓度由大到小的关系 NH4Cl和NH3 H2O 例6 V1mL0 1mol L的氨水和V2mL0 1mol L的盐酸混合 c Cl c N
6、H4 c H c OH c 若V1 V2 2 1 所得溶液中溶质为 溶液呈性 各离子浓度由大到小的关系 NH4Cl和NH3 H2O 碱 例6 V1mL0 1mol L的氨水和V2mL0 1mol L的盐酸混合 c NH4 c Cl c OH c H 规律 混合反应的溶液内 恰好完全反应型 PH为7型 反应过量型 浓度的比较先反应后分析 小结判断溶液中离子浓度大小的一般思路为 1 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 氨水与氯化铵的pH 7的混合溶液中 c Cl c NH4 B pH 2的一元酸和pH 12的一元强碱等体积混合 c OH c H C 0 1mol L的硫酸铵溶液中 c NH4
7、c SO42 c H D 0 1mol L的硫化钠溶液中 c OH c H c HS c H2S C 对点训练 2 下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 A 室温下 向0 01mol LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c Na c SO42 c NH4 c OH c H B 0 1mol LNaHCO3溶液 c Na c OH c HCO3 c H C Na2CO3溶液 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 D 25 时 pH 4 75 浓度均为0 1mol L的CH3COOH CH3COONa混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H AC 4 0
8、02mol L的HCN和NaCN溶液等体积混合 所得溶液中c CN c CN c OH c H B c HCN c CN 0 04mol LC c Na c H c CN c OH D c CN c HCN AC 连线高考 选项错误 1 双选 常温下 向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中逐滴加入0 1mol L 1醋酸溶液 所得滴定曲线如右图所示 下列说法正确的是 A pHc Na B 7c CH3COO c OH c H C pH 7时 所加醋酸溶液的体积大于10mL 随堂练习 AC A 点 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO B 点 所示溶液中 c Na c
9、 OH c CH3COO c H C 滴定过程可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH C 2 常温下 用0 1mol LNaOH溶液滴定20mL0 1mol L醋酸溶液 曲线如图 下列说法正确的是 3 根据表中提供的数据 判断下列说法正确的是 A 等浓度的NaCN NaHCO3 Na2CO3溶液中 pH Na2CO3 pH NaCN pH NaHCO3 B amol L 1HCN溶液与bmol L 1NaOH溶液等体积混合后 所得溶液中 Na CN 则a一定等于bC 等浓度的NaCN NaHCO3混合溶液中 Na H CN HCO3 OH A 4 双选 25 有c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L 1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液 溶液中c CH3COOH c CH3COO 与pH值的关系如图所示 下列离子浓度关系叙述正确的是A pH 5 5溶液中 c CH3COOH c CH3COO c H c OH B W点表示溶液中 c Na c H c CH3COO c OH C pH 3 5溶液中 c CH3COOH c CH3COO c H c OH 答案 BC 拓展 酸碱中和滴定指示剂的选择 谢谢 再见
