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1、书山有路第十三章p区元素 一 预习提纲1 p区元素性质概述 Q 二次周期性主要表现在哪几个方面 2 硼的成键特点 3 硼的氢化物 特别是乙硼烷的结构特点 硼氢桥键 4 硼的含氧化合物及硼酸 5 硼的卤化物结构和性质 6 铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点 7 碳的成键特点 8 碳的化合物 主要为氧化物的结构 9 碳酸盐热稳定性的规律及解释 离子极化 10 硅及其化合物的结构和性质 11 锡和铅的化合物 主要以硫化物的性质为主 12 二价锡的还原性和四价铅的氧化性 第十三章复习题一 是非题 1 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的 但它的稳定性在热力学上石墨要差一些 2 在B2H6
2、分子中有两类硼氢键 一类是通常的硼氢 键 另一类是三中心键 硼与硼之间是不直接成键的 3 非金属单质不生成金属键的结构 所以熔点比较低 硬度比较小 都是绝缘体 4 非金属单质与碱作用都是歧化反应 二 选择题 1 硼的独特性质表现在 A 能生成正氧化态化合物如BN 其它非金属则不能B 能生成负氧化态化合物 其它非金属则不能 1 D 在简单的二元化合物中总是缺电子的 C 能生成大分子2 二氧化硅 A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠C 单质是分子晶体 与CO2晶体相似 B 是不溶于水的碱性氧化物D 属AB2型的化合物 晶体结构属CaF2型 3 下列四种非金属元素中 哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分
3、子化合物 A BB CC ND S4 C Si B都有自相结合成键的能力 但C的自链能力最强 原因是 A C原子外层4个电子易得或易失形成C4 或C4 B C形成的最大共价数为2C C单质的化学活性较Si B活泼D C原子半径小 自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响5 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是 书山有路A C原子电负性小易给出孤对电子B C原子外层有空d轨道易形成反馈键C CO的活化能比N2低D 在CO中由于C O 配键的形成 使C原子负电荷偏多 加强了CO与金属的配位能力6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是 A HClB H2SO4 浓 C HFD HNO3 浓 7
4、 下列元素性质最相似的是 A B和AlB B和SiB B和MgD B和C 2 B BF3接受电子对的倾向比BCl3强D 在室温下B与F2反应得到BF3 与CO2 与CO互为等电子体的有 造成人体CO中毒的主要原因是 8 关于BF3的下列描述中 说法正确的是 A BF3水解得到HF aq 和H3BO3C BF3是离子化合物 分子是极性的三 填空题 1 等电子原理是指 互为等电子体的是 2 工业上制备CO的主要方法是 四 简答题 1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸 五 综合题 1 14mg某黑色固体A 与浓NaOH共热时产生无色气体B22 4ml 标况下 A燃烧的产物为白色固体C C与氢氟酸反应时 能产生一无色气体D D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀 溶液F加过量的NaCl时得一无色晶体H 试判断各字母所代表的物质 用反应式表示
