《广西贵城第四初级中学2020届中考化学下学期周测1（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西贵城第四初级中学2020届中考化学下学期周测1（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学周测可能用到的相对原子质量一、选择题1下列实验方案中，能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化2一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加
2、反应），发生的化学反应为： (固) (气) (气) (气)。下列说法正确的是( )A 容器1中的温度为600 B容器2中的固体是纯净的C该装置最终导出的气体是和D固体从容器1到容器2的过程为物理变化3现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是( )A 生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙4.配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（）A称取10.0g氯化钠，放入90ml水中，搅拌 B称取10
3、.0g生石灰，放入90ml水中，充分搅拌C量取10.0ml浓盐酸，放入90ml水中，搅拌D称取10.0g硫酸钡，放入90ml水中，充分搅拌5. 实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的( ) A. 猜想假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论6.下列物质间的转化不能一步完成的是( )A. CaCO3CaO B. CO2CO C. H2SO4H2O D. CuCu(OH)27.能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是( )A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液8. 推理是一种重
4、要的学习方法。下列推理中正确的是( )A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D. 酸碱盐之间的反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应9铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是( ) A B C D10. 下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是( )选项待鉴别的物质鉴别方法A软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少B硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化C食盐水和醋酸加入
5、酚酞试液，观察溶液颜色的变化D棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气味11. 下列除去杂质的方法中正确的是( )选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜12. 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是( )A. B. C. D. 13. 下列图像与所对应操作相符的是( ) A.
6、是对氢氧化钠溶液加水稀释B.是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C. 是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液D. 是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气14. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是( )A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应二、填空题15有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下
7、列问题。元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe（1） 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为_ _。（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_，可能含有的元素是_。（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_。（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为_ _。工业上用F和H2在300-350时反应制得D和E。该反应的化学方
8、程式为_ _。16.实验1：步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2：打开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 .通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 .实验2：研究与固体的反应步骤1：A中盛有稀盐酸、B中固体，C中固体打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开，关闭，一段时间后气球没有明显变瘪。步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.步骤3：打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明与NaOH固体发生了反应，后续实验
9、的操作与现象为 。17. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式： 反应：_； 反应：_。(2)反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g水。实际操作时，用lOml量筒取98的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。 (3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入_中(填仪器名称)，然后_ (填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂A可选用_溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对
10、实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_ _。18合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下： （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。 （2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）。 （3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。物质H2N2O2NH3沸点-252-195.8-183-33.35 （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 。
