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1、山西大学附属中学十月月考化学试题 考试时间：80分钟 满分：100分一、选择题1反应mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA= a mol/(Ls)，则VC为（ ） A. mol/(Ls) B. mol/(Ls) C. mol/(Ls) D. mol/(Ls)2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上
2、应采取低温的措施3250和1.01105Pa时， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，该反应能够自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应4据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5如右图
3、所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A23B22AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（ ） A 20% B40% C60% D无法确定 6某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A平衡不移动 B混合气体的密度不变 CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L7在一定温度下，把2.
4、 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A1.0体积的N2和3.0体积的H2 B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D2.0体积的NH38 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D9在容积不变
5、的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） I II IIIA图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大10在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确
6、的是（ ）A若X的反应速率为0.2 molL1s1，则Z的反应速率为0.3 molL1s1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21n t2 abcdeNH3H20t1t11在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（ ）A前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为
7、开始时的1. 1倍C在平衡时体系内含N2O4 0. 25molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率12对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点b的反应速率比点a的大 B点 c处的正反应速率与逆反应速率相等C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变小13在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓
8、度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L14对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，(C)是C的百分含量。下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P15、一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是 ( )A恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡
9、时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低16、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 17某温度下，C和H2O(g)在密闭
10、容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有（ ）ACO在平衡时转化率为10% B平衡浓度c(CO2)=c(H2)C平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3 D其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低二、填空题18通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和
11、H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。19氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。Ks5u（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H+131.3 kJ/mol，S+133.7 J/K，该反应在低温下能否自发_（填：能或否），理由是 。（2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的K0.5，则2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)的K=_（填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量
12、分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正_V(N2)逆（填：、不能确定）（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是_（填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1 B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2 D图可能是同温同压下，催化剂性能，1220一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；H0在850时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 04
13、min的平均反应速率v(CO2) _ molL1min1（2）t1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。计算t1该反应的平衡常数为 ，t1 850（填大于、小于或等于）。判断依据是 。t1时，反应在4min5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是 _。 a增加CO的浓度 b增加H2的浓度c加压 d使用催化剂（3）t2时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合c（CO2）c（H2）2 c（CO）c（H2O），则t2 850（填大于、小于或等于）。Ks5u三、计算题21一定温度下，在5L的密闭容器中，加入3 mol CO和9 mol H2O，发生如下反应：CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，达平衡时，测得H2O(g)的体积分数为 。（1）计
