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1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分5-1 元素周期表 新人教版一、选择题1简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、fBb、cCd、e De、f答案：A2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D答案：C3以下说法中，不违背科学规律的是()改
2、变核外电子数可使原子与离子相互转化改变核内中子数可使不同的同位素相互转化改变核内质子数可使不同的元素相互转化，是化学变化改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A BC D解析：改变质子数可使不同的元素相互转化，是核变化，错误；只改变离子的电荷数，不改变其核内质子数，还是同一种元素，形成的是不同的离子，错误。答案：A4下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数
3、少。答案：A5碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素，下列说法正确的是()A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性解析：Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。答案：C6(2011海淀模拟)近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是()A34S原子核内的中
4、子数为16B1HO的摩尔质量为20g/molC13C和15N核内的质子数相差2D2H核外电子数为2解析：A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为341618，错误；B项中1HO的摩尔质量(12十18)g/mol20g/mol，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H核外电子数为0，错误。答案：B7(2011威海模拟)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是()A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同CX的氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐溶液呈碱性DY元素最高价氧化
5、物对应水化物的酸性比W元素的弱解析：由元素在元素周期表中的位置可知：X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。根据相应元素及化合物的性质，氮、氩元素的单质常温下为气态；Z(Br)的阴离子比R(Ar)多一个电子层；X的氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应水化物(HNO3)形成的盐是NH4NO3，其溶液呈酸性；酸性：硫酸磷酸。答案：A8X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)XZM；(2)MXN；(3)MYRX。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是() A第2周期A族 B
6、第2周期A族C第3周期A族 D第3周期A族解析：由方程式(3)可知X不是氧气，理由是M的组成元素为X、Z，方程式(3)的反应物共含三种元素，而产物中X为O2，R由O和另一种元素组成，可见产物仅含两种元素，是不成立的，所以Z为O2。X为非金属，则Y必为金属，只有C符合题意。答案：C9(2011汕头模拟)下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指IA族的所有元素解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F无正价，O无最高正价，A错误；除短周期外，第四
7、、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，B项错误；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括IA族的氢元素，D项错误。答案：C10下列叙述正确的是()A铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强解析：铅在周期表中不位于金属与非金属交界处，A项错；若存在简单阴离子R2，则R原子最外层有6个电子，B项正确；S的非金属性比Se强，H2S还原性比H2Se弱，C项错；元素的金属性强弱是通过元素
8、原子失电子能力强弱来比较的，D项错。答案：B11全球热播影片阿凡达于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船，下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是()A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为1:1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子解析：a为H，b为He，c为
9、Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错误；舱内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错误， Na2O2可用作供氧剂，C项正确；He比He少一个中子，D项错误。答案：C12某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子解析：该元素原子核外电子数为63，则该元素原子核内有63个质子，在第六周期B族，是副族元素，故A、B、C均正确。答案：D13(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在
10、周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，
11、又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。答案：C14(2011孝感第一次统考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：金属铝既能与酸反应，又能与碱反应，A项错误；O元素和F元素一般没有正价，第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数；H核外没有电子，C项错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质
12、具有一定的相似性，随着原子序数的增大，化学性质一般表现出递变性，D项错误。答案：B15(2011石家庄一模)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B某A族元素的原子序数为x，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随着原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性增强D53号元素位于周期表中第5周期A族解析：B选项中，2、3周期中同周期的A族和A族元素的原子序数相差1,4、5周期中同周期的A族和A族元素的原子序数相差11,6周期中的A族和A族元素的原子序数相差25；C选项中，A族元素随着原子半径的增大，元素非金属性逐
13、渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误。答案：C二、非选择题16(2011北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为：_。(4)比较B、C的原子半径：B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_ _。解析：设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x1，x8，x1可得x1x1x
14、8，x8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。答案：(1)氮硫氟(2)三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO417下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在表中的位置，回答下列问题。(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_ _。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_
