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1、棠湖中学高2014届高一下学期期中考试化学试题第卷（选择题共52分）请将选择题答案写在第II卷答题栏的相应位置。一、必做选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共40分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是：A提出原子学说B首次人工合成有机物C发现元素周期律D发现氧气2不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是:A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是： A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减小C最高正化合价数值逐渐增大 D从硅到氯，最低负化合价从4到1 4“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下
2、列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中， 不符合“绿色化学”理念的是：A就地焚烧 B发酵后作为农家肥C加工成精饲料 D制造沼气5当可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后，再通入18O2经过一段时间，18O存在于：A O2 B O2和SO3 C O2和SO2 D SO2、O2和SO36物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是： 元素种类 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量A B C D7下列说法中错误的是：A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物总能量和生成物总
3、能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8下列含有非极性键的化合物是：AMgCl2 BNa2O2CH2ODCH49将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A B C D10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是：A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉11下列反应中属于吸热反应的是：A甲烷燃烧 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 C铝片与盐酸反应 D氧化钙与
4、水反应12磷原子序数是15，下列关于P元素的说法中，错误的是：A磷是第二周期第VA族的元素 B磷的最高正化合价为+5价C磷的氢化物分子式是PH3 D磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性13 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的：AA和B元素一定都是第二周期元素 BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第二周期VIA族元素 DA和B可以相互化合形成化合物14 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是：AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应 DA的
5、金属活动性一定排在氢前面15下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是：AOH BF CNa+ DNH316X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH3 DXH417短周期元素的简单离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是：A质子数：cb B元素非金属性：YZ C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X+Z-18下列变化中，不需要破坏化学键的是：A氯化氢溶于水 B氯化铵受热分解C干冰升华 D氯化钠熔化19不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：A反应物的性质 B浓度 C催化剂 D
6、温度 20下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达最大限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化二、分层选做题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共12分。120班学生只能做A组，2125班学生可从A、B组任选一组完成，若两组都做按A组计分）。A组：21下列关于化学键的说法正确的是：含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
7、 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BCD22氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q323（原创）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液24已知A2核
8、内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是：ABCDB组：21下列说法错误的是：A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物中不可能存在离子键 22下列各图所表示的反应是放热反应的是：能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D23. 将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入稀硫酸中，形成原电池。下列有关铜锌原电池的说法正确的是： A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极锌是正极 C外电路中电子由铜电极通过导线流向
9、锌电极 D该电池中电极铜是正极24某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为：A. A-n-3 B. A-n C. A-n+3 D. A+n-3班级_ 考室+座位号_ 学籍号_ 姓名_ 密封线 棠湖中学高2014届高一下学期期中考试 化学试题 一、二、选择题答案栏。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232421222324答案A组B组第卷（非选择题共48分）三、必做填空题(包括25-27题，所有学生必做。共26分)。25（8分） 800时，在2 L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应：2NO(g)+O2(
10、g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；（2）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率为 ；（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内气体总物质的量保持不变b正反应和逆反应的速率都为0 c容器内NO、O2、NO2物质的量之比为212d容器内NO气体的体积分数不变26（12分）（1）某元素的原子结构示意图为： ，该元素符号为_，在周期表中位于第_ _周期， 族。（2）写出物质的电子式： MgCl2：
11、 H2O： （3）写出物质的结构式： CO2： CH4： 27（6分）某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀。（1）
