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1、【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题07 化学反应速率与化学平衡 1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法及简单计算。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的概念、特征及标志。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。掌握化学平衡与化学反应速率之间的内在联系以及有关图像、等效平衡的问题。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学反应速率与
2、化学平衡是每年高考必考的知识，出现的题目有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡和化学反应速率计算的考查也有时出现。而在第卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查学生的综合思维能力。预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。【高频考点】考点
3、一化学反应速率的计算及其影响因素利用化学反应速率的公式、结合图像及化学计量数进行化学反应速率的大小判断及有关计算或书写反应的化学方程式等，同时涉及速率的外界影响因素。【例1】 (2012福建，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()。A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1【变式】 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(H
4、I)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()。A015 s内用I2的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间为小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快 【特别提醒】1对化学反应速率的相关计算，要注意题目所给的是某物质的物质的量还是其浓度，速率大小比较时各物质的速率的单位是否一致。2当增加纯固体和纯液体的量时，不会改变化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率加快。3反应在密闭固定体积的容器中进行，若充入氦气，
5、压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭体积可变的容器中进行，若充入氦气而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。4对于可逆反应，改变一个条件(温度、浓度、压强等)正、逆反应速率如何变化易发生混乱，主要区别在于“多变”、“少变”、“突变”、“渐变”等。考点二化学平衡及其影响因素主要考查化学平衡状态的判断、平衡的移动、等效平衡及其有关图像的问题。【例2】 (2012江苏，14)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250
6、350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()。A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡，充入1.0 mol PCl5建立平衡PCl5的转化率为100%20%，则如充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立平衡PCl3的转化率为80%，当向容器中充入2.0 mol
7、 PCl3和2.0 mol Cl2时，相当于将上述两个平衡合并压缩体积到2.0 L，平衡左移，PCl3转化率大于80%，D项错误。答案C【变式】 一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()。A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B若Z的消耗速率与Y的生成速率相等时反应达到平衡状态C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【特别提醒】1判断化学平衡状态时的注意事项(1)速率相等要指明正、逆反应速率，或有正、逆反
8、应速率的描述，否则只知道速率相等不能判断是平衡状态。(2)各反应混合物的含量“保持不变”，并非是“相等”或“成比例”。2化学平衡问题中的“三不混同”(1)不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。如：化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但平衡发生移动，化学反应速率一定改变；再如：别以为平衡正向移动一定是v(正)加快，v(逆)减慢等。(2)不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来。如：别以为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增加等。(3)不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来。如：别以为平衡正向移动时，反应物的转化率一定提高。考点三化学平衡常数及转化率的计算主要考查化学平衡常数、
9、反应物的转化率、各组分的含量和平衡前后气体的物质的量或体积的变化等计算，以及平衡移动对其产生的影响。【例3】 (2012海南，15)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7009008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“ ”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1, C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡
10、时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。【变式】 某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.01
11、00.0100.020下列判断不正确的是()。A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【特别提醒】1化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，表示反应进行的程度越小。(2)判断反应进行的方向，应用浓度商Qc与平衡常数K的关系判断(3)判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体
12、积分数等。2化学平衡常数和平衡转化率的相关计算(1)步骤写出有关化学平衡的方程式。确定各物质的起始量、转化量、平衡量。根据已知条件建立等式关系进行解答。由于乙相对于甲增大了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；丙容器相当于将两个相同的甲容器压缩在一起，该反应是气体体积不变的反应，平衡不发生移动，因此丙中CO2的转化率也为60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)0.010 molL10.006 molL10.004 molL1，丙中c(CO2)0.020 molL10.012 molL10.008 molL1，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反
13、应速率最慢，D项正确。答案C,(3)说明反应物：c(平)c(始)c(变)生成物：c(平)c(始)c(变)各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。转化率100%。【专家预测】1一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图：下列说法正确的是()。At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2) molL1min1 D1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动2 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0是制备硫酸的重要反应，在固定体积的密闭容
14、器中达到平衡时，下列叙述正确的是()。A缩小反应体系的体积，平衡将向气体化学计量数增大的正反应方向移动B降低温度将向吸热反应方向即逆反应方向移动C平衡时单位时间内生成n mol O2同时消耗2n mol SO2D平衡时容器中气体的密度不再发生变化解析缩小反应体系的体积，即增大了压强，平衡将向气体化学计量数减小的正反应方向移动，A项错误；降低温度将向放热反应方向移动，B项错误；生成n mol O2同时消耗2n mol SO2是两个反应方向且速率相等，C项正确；反应混合物全部是气体且反应容器的体积不变，则无论是否是平衡状态，气体的密度均不变，D项错误。答案C3合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()。A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)
