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1、2.3 制取氧气学习目标：1掌握实验室制取氧气的主要方法和反应原理。认识分解反应；3了解催化剂、催化作用。4. 了解工业上制氧气的方法和原理。学习重点：实验室制取氧气的主要方法和反应原理自主学习：教材P3739学习过程：一：知识回顾1氧气有哪些物理性质?2写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的符号表达式。 ， ， 3如何验证一瓶无色气体是氧气？二、预习检测（一）、实验室制取氧气【原则】实验室制取物质需考虑的因素：原料便宜、操作简单、反应速度适中、无污染、生成物的纯度高等1实验室制取氧气的方法：、。属于变化。其中：高锰酸钾是一种_ 色_ 体，过氧化氢是一种_ 色_ 体，氯酸钾是_色_体， 二氧化锰是_色
2、_体，2.实验2-5：用高锰酸钾制取氧气（1）、为什么试管口要塞棉花？（2）、为什么可用排水法收集氧气？（二）、探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的作用1在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。2向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。3 待（2）中反应结束时，重新向试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。重复上述操作，观察现象实验编号现 象原 因（1） （2） （3）【讨论】（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)
3、二氧化锰是反应物。哪种猜想是正确的？【总结】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。（三）、分解反应请写出分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制氧气反应的表达式（即实验室制取氧气的反应原理）： 【讨论】分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？【知识总结】1、化合反应： 2、分解反应： (四)、氧气的工业制法：1、分离 ，属于 变化；其原理是根据液态氮和液态氧的 不同采用低温蒸发的方法得到氧气。2、膜分离技术法【练习巩固】1、关于催化剂的说法正确的是（ ）A用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰B催化剂不参加化学反应C催化剂能改变其它物质的化学反应速度D二氧化锰是所有化学反应的催化剂2.催化剂在化学反应里（ ）A.只能加快反应速率 B.一定能改变反应速率C.只能减慢反应速率 D.不一定影响反应速率3、下列变化属于分解反应的是（ ）A、从空气中分离出氧气 B、硫在氧气中燃烧C、碱式碳酸铜受热后放出气体 D、蜡烛在空气中燃烧4、实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？5、下列反应属于分解反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）A、碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳B、铜+水+氧气+二氧化碳碱式碳酸铜C、酒精+氧气二氧化碳+水D、高锰酸钾锰酸钾十二氧化锰+氧气
