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1、第8章 生活中的酸碱盐 同步练习(九)相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题 （每小题4分，共40分。每小题只有一个答案符合题意，把符合题意的选项填在下面的表格中）题号12345678910答案1、盐是人体正常生理活动必不可少的物质。这里的盐是指 A、NaHCO3 B、NaCl C、CuSO4 D、CaCO32、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需要治疗，下列物质能与胃酸反应的是A、碘盐 B、氯化钙 C、氢氧化铝 D、硫酸镁3、某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R + 2AgNO3 = R（
2、NO3）2 + 2Ag，R与硝酸铜溶液不反应。关于R的推断正确的是A、R能置换出酸中的氢 B、R的活动性介于铜、银之间C、R的活动性比铜强，比银弱 D、R的活动性比铜、银都弱4、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。下列说法不正确的是A、混合后溶液的pH7 B、混合后的溶液为氯化钠溶液C、混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D、混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和5、废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不可能
3、存在的金属是A、Cu、Ag B、Zn、Fe C、Cu、Pt D、Ag、Au6、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果：实验田地施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地11.0田地22.2田地31.2田地43.9（“”表示施用化肥，“”表示没有施用化肥）根据上表，以下说法中错误的是A、氮肥可增加小麦产量 B、没有施肥，小麦不能生长C、对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D、同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量7、实验室制备FeCl3有多种方法，其中不可行的是A、Fe2O3 +
4、6HCl = 2FeCl3 + 3H2OB、Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OC、Fe2（SO4）3 + 3BaCl2 = 2FeCl3 + 3BaSO4D、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H28、氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫酸铜，该试剂为A、NaOH B、Ba(OH)2 C、AgNO3 D、BaCl29、已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7A、pH=3 pH=4 B、pH=3 pH=10C、pH=7 pH=11 D、pH=1 pH=710、关于物质之间反应的分析正确的是A、生成两种化合物的反应，
5、一定不是化合反应或置换反应B、碱能与所有的非金属氧化物反应C、生成盐和水的反应，一定是中和反应D、酸与活泼金属反应，一定生成盐和氢气 二、填空与简答（方程式每个三分，其余每空2分，共31分）11、下表列出了家庭中一些物质的pH：物 质醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是 。（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的 涂在皮肤上，理由是 。12、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于 _（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_。13、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学
6、性质有相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_（2）_14、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表：K Ca Na _Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu _ Ag Pt Au（2）金属与酸反应的规律是_。试举出实际应用的实例（可用方程式表示）_。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；_；_；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）_。三、实验探究题（
7、15题8分，16题12分，共20分）15、某同学配制100克氢氧化钠溶液，此溶液中溶质的质量分数为5.5%，现进行如下实验操作：（1）称取5.5克固体氢氧化钠；在天平的两端各放一质量相同的纸片，调整天平零点然后在左盘放5克砝码，游码拨到0.5克处，往右盘加氢氧化钠至天平平衡。指出称量中的两处错误： 。 。（2）配制溶液；用量筒量取100毫升水，然后将称量好的氢氧化钠固体倒入量筒中的水里，边加热边搅拌。指出配制中的两处错误： 。 。16、小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色。请
8、回答：（1）写出现象的反应化学方程式_（2）写出现象中产生气泡的反应化学方程式_（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）。四、计算题（9分）17、把11.2g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前(铁、铜混合物和盐酸)减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数。参考答案一、选择题(每小题4分，共40分)题号12345678910答案BCBBBBDBBA二、填空简答题（方程式每个三分，其余每空2分，共31分）11、（1）牙膏、肥皂水（2）醋；醋溶液显酸性，能够与碱性物质反应，减轻疼痛。12、盐 Ca（OH）2
9、+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 13、（1）醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红（2）醋酸溶液能跟碱起中和反应，生成盐和水14、（1）Mg Hg（2）排在氢以前的金属能够置换出酸中的氢，Fe + 2HCl = FeCl4 + H2（3）活泼金属置换不活泼金属；盐必须是可溶的；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu三、实验探究题（15题8分，16题12分，共20分）15、（1）左盘放砝码，右盘放药品是错误的；在纸上称量氢氧化钠是错误的（2）量取100mL水是错误的；在量筒中配制溶液是错误的16、（1）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）配制Fe2（SO4）3或（FeCl3）溶液，并取该溶液少许分别注入两支试管中。其一加入过量铁粉，振荡，观察橙黄色溶液是否变浅绿色；另一试管中通足量氢气，观察橙黄色溶液是否变浅绿色。四、计算题（9分）17、50%
